Fenomeni chimici: esempi nella natura e nella vita quotidiana

I cambiamenti fisici non sono legati alle reazioni chimiche e alla creazione di nuovi prodotti, come lo scioglimento dei ghiacci. Di regola, tali trasformazioni sono reversibili. Oltre agli esempi di fenomeni fisici, nella natura e nella vita di tutti i giorni ci sono anche trasformazioni chimiche in cui si formano nuovi prodotti. Tali fenomeni chimici (gli esempi saranno considerati nell'articolo) sono irreversibili.

Cambiamenti chimici

I cambiamenti chimici possono essere considerati come qualsiasi fenomeno che consenta agli scienziati di misurare le proprietà chimiche. Molte reazioni sono anche esempi di fenomeni chimici. Anche se non è sempre facile dire che si è verificato un cambiamento chimico, ci sono alcuni segni rivelatori. Quali sono i fenomeni chimici? Diamo esempi. Questo può essere un cambiamento nel colore della sostanza, temperatura, formazione di bolle o (in liquidi) precipitazioni. I seguenti sono esempi di fenomeni chimici nella vita:

1. Ruggine sulla ghiandola.
2. Legna in fiamme
3. Metabolismo del cibo nel corpo.
4. Miscelazione di acido e alcali.
5. Cucinare le uova
6. Digestione di zucchero mediante amilasi nella saliva.
7. Miscelazione in bicarbonato di sodio e aceto per produrre gas anidride carbonica.
8. Torta di cottura
9. Metallo galvanizzato.
10. Batterie.
11. Esplosione di fuochi d'artificio.
12. Banane in decomposizione.
13. La formazione di prodotti di acido lattico.

E questa non è l'intera lista. Puoi guardare alcuni di questi punti in modo più dettagliato.

Fuoco all'aperto usando legno

Il fuoco è anche un esempio di un fenomeno chimico. Questa è una rapida ossidazione del materiale in un processo di combustione chimica esotermica, il rilascio di calore, luce e vari prodotti di reazione. Il fuoco è più caldo perché converte un debole doppio legame nell'ossigeno molecolare O ₂ in legami più forti nei prodotti di combustione di anidride carbonica e acqua. Rilasciata energia elevata (418 kJ per 32 g di O ₂ ); Le energie leganti il ​​carburante svolgono solo un ruolo secondario qui. A un certo punto della reazione di combustione, chiamata punto di infiammabilità, si formano fiamme.

Questa è la parte visibile del fuoco, che consiste principalmente di anidride carbonica, vapore acqueo, ossigeno e azoto. Se la temperatura è abbastanza elevata, i gas possono diventare ionizzati per produrre plasma. A seconda di quali sostanze si infiammano e quali impurità vengono fornite dall'esterno, il colore della fiamma e l'intensità dell'incendio saranno diversi. Il fuoco nella sua forma più comune può portare al fuoco, che può causare danni fisici durante la combustione. Il fuoco è un processo importante che colpisce i sistemi ecologici in tutto il mondo. Gli effetti positivi del fuoco includono la stimolazione della crescita e il mantenimento di vari sistemi ecologici.

ruggine

Proprio come il fuoco, anche il processo di ruggine è un processo ossidativo. Questo non è così veloce. La ruggine è un ossido di ferro, di solito un ossido rosso, formato dalla reazione redox del ferro e dell'ossigeno in presenza di acqua o aria. Diverse forme di ruggine differiscono sia visivamente che spettroscopicamente e si formano in diverse circostanze. Dato abbastanza tempo, ossigeno e acqua, tutta la massa di ferro alla fine si trasforma in ruggine e si decompone. La sua superficie è sfogliata e friabile e non protegge il ferro sottostante, in contrasto con la formazione della patina sulle superfici di rame.

Un esempio di un fenomeno chimico come la ruggine è un termine generale per la corrosione del ferro e delle sue leghe, come l'acciaio. Molti altri metalli sono soggetti a fenomeni di corrosione simili, ma gli ossidi risultanti non sono solitamente chiamati ruggine. Esistono altre forme di questa reazione come risultato della reazione tra ferro e cloruro in un ambiente privo di ossigeno. Un esempio potrebbero essere i raccordi utilizzati nei pilastri di cemento sommerso che generano ruggine verde.

cristallizzazione

Un altro esempio di fenomeno chimico è la crescita dei cristalli. Questo è un processo in cui un cristallo preesistente diventa più grande quando aumenta il numero di molecole o ioni nelle loro posizioni nel reticolo cristallino. Un cristallo è definito come atomi, molecole o ioni situati in uno schema ripetuto ordinato, un reticolo cristallino che si propaga in tutte e tre le dimensioni spaziali. Pertanto, la crescita dei cristalli differisce dalla crescita di una goccia di liquido in quanto durante la crescita della molecola o degli ioni deve cadere nelle posizioni corrette del reticolo in modo che il cristallo ordinato possa crescere.

Quando le molecole o gli ioni cadono in una posizione diversa dalle posizioni nel reticolo cristallino ideale, si formano difetti cristallini. Di norma, le molecole o gli ioni nel reticolo cristallino vengono catturati nel senso che non possono spostarsi dalle loro posizioni, e quindi la crescita dei cristalli è spesso irreversibile, perché quando le molecole o gli ioni entrano in posizione nel reticolo in crescita, sono fissati in esso. La cristallizzazione è un processo comune sia nell'industria che nel mondo naturale e la cristallizzazione è generalmente intesa come composta da due processi. Se prima non esisteva un cristallo, allora deve nascere un nuovo cristallo, e quindi deve subire una crescita.

Origine chimica della vita

L'origine chimica della vita si riferisce a condizioni che potrebbero esistere e, quindi, ha contribuito alla comparsa delle prime forme di vita duplicate.

L'esempio principale dei fenomeni chimici in natura è la vita stessa. Si ritiene che la combinazione di reazioni fisiche e chimiche potrebbe portare alla comparsa delle prime molecole, che, riproducendosi, hanno portato alla comparsa della vita sul pianeta.