La reazione endotermica è una reazione con assorbimento di calore.

Reazioni esotermiche ed endotermiche associate al rilascio o all'assorbimento di energia durante il corso di un particolare processo. Consideriamo più in dettaglio le questioni relative alla cinetica chimica.

Caratteristiche dei processi esotermici

Nell'interazione di calce viva (ossido di calcio) con l'acqua si forma calce idrata (idrossido di calcio). Questo processo è accompagnato dal rilascio di una quantità significativa di energia. Questo è un esempio di reazione esotermica. Inoltre con il rilascio di energia, il processo di diluizione dell'acido solforico. Dato che una quantità sufficientemente significativa di calore viene rilasciata nella reazione, è necessario aggiungere acido all'acqua in un flusso sottile quando si diluisce questa sostanza. Quando tutte le sostanze organiche vengono bruciate, l'energia viene rilasciata, quindi, sono processi esotermici.

Specificità dei processi endotermici

Qualsiasi reazione endotermica è un processo che richiede il riscaldamento preliminare della miscela iniziale. Ad esempio, su scala industriale, il processo di trasformazione del calcare (carbonato di calcio) in calce viva (ossido di calcio) e vapore acqueo. Tale reazione endotermica è una tipica variante di decomposizione che deve essere preriscaldata. Nonostante i costi aggiuntivi, il processo è economicamente giustificato, quindi viene utilizzato per produrre ossido di calcio, che è una materia prima chimica importante.

Inoltre, l'endotermia è la reazione di decomposizione permanganato di potassio. Con il riscaldamento costante, il materiale di partenza viene convertito in manganato di potassio, ossido di manganese (4). Il più importante dei prodotti di questa interazione è l'ossigeno.

Una reazione endotermica è un processo che procede con l'assorbimento di una quantità significativa di calore.

Designazione degli effetti termici

Quelle interazioni chimiche associate al rilascio della reazione suggeriscono l'indicazione del segno "+". La reazione endotermica è il processo mostrato nell'equazione con un "-". Nella chimica moderna c'è una branca speciale che studia tutte le reazioni termiche, questa è la termochimica. Al fine di mostrare la quantità di calore assorbito o emesso durante l'interazione di vari componenti, viene introdotto il concetto di effetto termico. Ha il segno opposto della quantità di calore.

Gli scienziati nel corso di numerosi esperimenti sono stati in grado di dimostrare che assolutamente tutte le interazioni sono associate all'effetto termico. Se il suo indice è insignificante, è quasi impossibile vederlo, che è spesso la caratteristica delle interazioni esotermiche. Allo stesso tempo, è impossibile non vedere le reazioni endotermiche. Esempi di tali processi, citati sopra, confermano la necessità di costi termici preliminari.

Cinetica chimica

È una dottrina di quei fenomeni che riguardano l'interazione delle sostanze. È in questo ramo della chimica che vengono spiegati il ​​meccanismo del processo, la velocità di interazione e le condizioni per l'implementazione di una determinata reazione. La termodinamica chimica consente di eseguire vari calcoli matematici relativi all'identificazione della possibilità di un processo indipendente. Per fare ciò, utilizzare i parametri dello stato iniziale e finale del sistema, applicare la legge di Hess. Lo studio della cinetica delle reazioni ci consente di sviluppare moderne industrie chimiche che fanno uso razionale dell'energia rilasciata durante l'interazione.

Il concetto dell'effetto termico del processo viene utilizzato dai ricercatori per sviluppare metodi innovativi per la produzione di preparati e componenti. Ad esempio, sono i processi endotermici che aiutano a preservare alcuni reagenti utilizzati nella cosmetologia moderna. Senza trasformazioni esotermiche, il riscaldamento dei locali residenziali e delle imprese industriali è impossibile. Al fine di valutare l'efficienza del processo termico, i calcoli speciali sono effettuati in cinetica chimica, si basano sul principale leggi della termodinamica.