Ossido di piombo: formula, proprietà, metodo di ottenimento

In questo articolo, ci occuperemo di cosa è l'ossido di piombo, mostreremo la sua formula, consideriamo le caratteristiche chimiche e fisiche e non dimentichiamo di parlare di come ottenerlo. In generale, questo articolo si rivolge a coloro che vogliono o già esperti in chimica. Dopotutto, il piombo si trova ovunque. Se ancora non conosci il suo scopo, leggi l'articolo per comprendere tutto il potenziale di questo elemento chimico della tavola periodica.

Modi per averlo

Inizialmente, capiremo cosa si chiama ossido di piombo. È tradizionalmente indicato come ossido di piombo ed è un gruppo di sostanze binarie formate da elementi del metallo di piombo e ossigeno non metallico. Esistono sei forme principali di PbO: PbO2, PbO, Pb12O19, Pb12O17, Pb3O4. Ognuno di essi ha le proprie caratteristiche strutturali della molecola, i metodi di produzione e la portata. Le forme più comuni sono l'ossido di piombo (II) e (IV).

Caratteristiche fisiche

L'ossido di piombo, la cui formula è PbO, può essere modificato in due specie: alta e bassa temperatura. Le transizioni dalla forma ad alta temperatura a quella a bassa temperatura si verificano più lentamente rispetto all'ordine inverso. Di conseguenza, l'elemento può rimanere in metastabilità a temperatura ambiente e, nel processo di macinazione, può modificare la forma di modifica.

L'evaporazione procede in modo congruo, il più delle volte nelle forme di Pb2O2 e Pb4O4. Inoltre, questo gruppo di ossidi è un semiconduttore. Secondo il tipo di conduttività, a seconda della composizione, ma non oltre i limiti di omogeneità, gli ossidi sono fori ed elettronica. A colori, di solito sono gialli, rossi e neri.

Caratteristiche e proprietà chimiche

La dissoluzione procede bene negli acidi nitrico e ossigeno, la solubilità in acido solforico e cloridrico si deteriora, dal momento che si formano PbC12 e PbSO4, che sono leggermente solubili. Quando dissolti in un mezzo alcalino, si formano esaidrossoplumbati (Na2 [Pb (OH) 4]). Sono forti agenti ossidanti, alcuni dei quali possono presentare proprietà anfotero - ossidare e assorbire altre sostanze. Tutti loro sono in grado di ossidarsi in vari stati, ad esempio, in aria aperta, PbO a una temperatura di 370 gradi diventerà Pb12O17, a 540 gradi si forma Pb3O4, e in idrogeno (H2) e monossido di carbonio (CO) il metallo è formato per riduzione.

Ossido di piombo II

PbO è un composto inorganico che è scarsamente solubile in acqua. È una sostanza binaria sotto forma di cristalli rossi o gialli. In questo composto, il piombo presenta una seconda valenza, corrispondente a una valenza di ossigeno costante. Si trova in natura con impurità, ad esempio, in un massicot o in una miccia di piombo.

Come ottenere l'ossido di piombo nell'industria? Viene prodotto facendo passare ossigeno attraverso il piombo riscaldato a una temperatura di 600 gradi (2Pb + O2-2PbO), riscaldando l'idrossido di piombo a temperature di circa 100-145 gradi (Pb (OH) 2 -PbO + CO2) e i nitrati in decomposizione (2Pb (NO3 ) 2-2Pb + 4NO2 + O2), carbonato di piombo riscaldante (PbCO3 - PbO + CO2), decomposizione del biossido di piombo (2PbO2 - PbO + O2) e ossidazione dei solfuri di piombo (2PbS + 3O2 -2PbO + 2SO2).

Con le sue proprietà, PbO (II) è in grado di formare cristalli in due varianti di modifica che sono stabili a 489 gradi o più.

La modifica alfa (carbonio al piombo) è un cristallo rosso del sistema tetragonale, con il gruppo spaziale P 4 / nmm. L'indice di solubilità in acqua è α 0,279 ²² . La modificazione beta (massicot) mostra la metastabilità a temperatura ambiente, ha un colore giallo, una forma cristallina, una singonia rombica, un gruppo spaziale P bcm. L'indice di solubilità in acqua è β 0,513 ²² g / 100 ml.

L'ossido di piombo può esibire proprietà anfotere quando interagisce con acidi (PbO + 2HCl - PbCl2 + H2O) e alcali (PbO + 2NaOH- (400 gradi) Na2PbO2 + H2O). In grado di ossidare, interagire con l'ossigeno a Pb3O4 e in una sospensione acquosa con bromo viene ossidato a portare il diossido PbO2. Il recupero del metallo avviene con la partecipazione di monossido di carbonio idrogeno e alluminio. In uno stato di assorbimento dell'umidità anidride carbonica mentre si formano sali basici.

Ossido di piombo IV

L'ossido di piombo 4, noto anche come diossido di piombo, ha la formula PbO2. È un ossido di gradi più alti. Come altri composti di piombo con ossigeno è una sostanza binaria. È una polvere marrone scuro, piuttosto pesante, che ha l'odore dell'ozono. In precedenza, poteva essere trovato sotto il nome di perossido o di perossido di piombo.

PbO2 viene estratto nell'industria dall'elaborazione acido nitrico piombo rosso, seguito da lavaggio, aspirazione e asciugatura: Pb3O4 + 4HNO3 - PbO2 + 2Pb (NO3) 2 + 2H2O.

Il punto di fusione di questo composto è di 290 gradi, la densità è di 9,38 g / cm³, la massa molare è di 239,1988 g / mol. Il diossido di piombo 4 è un agente ossidante molto forte, che può spostare il cloro dall'acido cloridrico concentrato mediante riscaldamento (PbO2 + 4HCl - PbCl2 + Cl2 + 2H2O). I sali di manganese (II) sono anche ossidabili a permanganato (5PbO2 + 2MnSO4 + 3H2SO4-5PbSO4 + 2HMnO4 + 2H2O). È una sostanza molto tossica.

applicazione

Lo scopo del diossido di piombo è il più vario. L'ossido di piombo 4 trova la sua applicazione svolgendo la funzione di siccativi (sostanze oleose necessarie per accelerare il processo di essiccazione delle vernici), un catalizzatore (sostanze necessarie per accelerare il flusso reazioni chimiche tra i composti che non fanno parte della composizione finale dei prodotti di qualsiasi reazione in atto) e un agente ossidante (sostanze che includono atomi in grado di legarsi elettroni liberi a se stessi durante una reazione chimica, l'agente ossidante può anche essere chiamato accettore).

Il PbO2 è ampiamente usato nelle batterie al piombo-acido solforico, come masse di elettroni positivi nelle celle galvaniche. Spesso, ma in piccole quantità, può essere utilizzato come rivestimento per elettrodi per migliorare il processo di elettrolisi. Il biossido di piombo 2 è utilizzato nella produzione di lettini rossi, il PbO2 può essere trovato nelle batterie. L'ossido di piombo è ampiamente utilizzato nella produzione di vetri al piombo e smalti. Pb3O4 può essere trovato nelle batterie al piombo come stucco e come pigmento per vernici contro la corrosione. La maggior parte degli ossidi di piombo sono utilizzati nella produzione di ingegneria radio, prodotti in gomma. Sono anche indispensabili nel processo di estrazione dei sali di piombo durante la sintesi chimica.