L'azoto è un tipico non metallico.
L'azoto è un rappresentante del quinto gruppo (sottogruppo principale) della tavola periodica. Descriviamo alcune delle caratteristiche di questo elemento, così come la sua importanza per la fauna selvatica e l'attività umana.
Posizione in PS
L'azoto è un tipico non-metallo con un 7 ° numero seriale, una massa atomica relativa di 14. Il suo nucleo contiene sette protoni e lo stesso numero di neutroni, sette elettroni si muovono su due orbite. In condizioni normali, l'azoto è un gas senza colore, sapore o odore. La sua solubilità aumenta nei composti organici. 
Informazioni storiche
ammoniaca, acido nitrico, e anche i sali di azoto (nitrato) erano noti molto prima del gas stesso. Nello stato libero, questa semplice sostanza fu isolata alla fine del diciottesimo secolo da D. Rutherford. Durante l'esperimento associato alla combustione di varie sostanze sotto la cupola, lo scienziato è stato in grado di dimostrare che all'interno di esso rimane un gas che non supporta la combustione. Rutherford lo chiamava "aria soffocante".
Lavoisier suggerì di chiamarlo azoto, ma solo all'inizio del XIX secolo gli studi confermarono l'inerzia di questa semplice sostanza.
Essere nella natura
L'azoto è l'elemento più comune sulla Terra. Nella sua forma libera, è nell'aria (circa il 78 percento in volume), è incluso nella composizione degli ossidi, i nitrati nella litosfera. In piccole quantità, si trova nell'olio, carbon fossile organismi viventi.
Nonostante il fatto che il nome si riferisca alla "mancanza di vita", è l'azoto che è l'elemento più importante che è necessario per una vita a tutti gli effetti. Negli organismi viventi, l'azoto si trova nelle molecole proteiche e partecipa alla sintesi di proteine specifiche per ogni individuo da aminoacidi.
L'azoto partecipa al ciclo naturale, dove il ruolo principale è svolto dai microrganismi nitrificanti, denitrificanti, che fissano l'azoto. Se viene rimosso dal terreno, le piante si sviluppano male e muoiono rapidamente.
Struttura atomica
L'azoto naturale contiene due isotopi stabili: 14 N (circa il 99 percento) e 15 N (meno dell'1%). Il secondo isotopo è utilizzato in studi biochimici e chimici sotto forma di atomo etichettato.
Il guscio elettronico esterno di un atomo contiene cinque elettroni di valenza: 2s22p3. Nelle reazioni chimiche, mostra proprietà ossidanti, prendendo tre elettroni.
Considerando che a livello esterno c'è una coppia solitaria di elettroni, è possibile non solo l'ossidazione dell'azoto, ma anche la sua partecipazione come donatore alla formazione del catione di ammonio.
Proprietà fisiche e chimiche
, небольшую растворимость в воде ( 2,3 мл/100 г при 0 °C) . L'azoto è leggermente più leggero dell'aria, ha un punto di ebollizione basso ( -195,8 ° C) , un po 'di solubilità in acqua ( 2,3 ml / 100 g a 0 ° C) . Questo non metallo è una sostanza chimica inerte, pertanto è possibile combinare solo azoto con metalli attivi e la reazione con l'ossigeno. Nell'aria, i suoi ossidi si formano durante una scarica di temporale.
conclusione
L'azoto è un elemento importante per la vita e l'attività degli organismi biologici. La maggior parte di essa, estratta dall'aria atmosferica, viene utilizzata nella produzione industriale di ammoniaca e acido nitrico. Inoltre, questo non metallo è rivendicato come un mezzo inerte durante lo svolgimento di processi metallurgici e chimici. L'azoto è riempito nello spazio libero nei termometri, è richiesto nella refrigerazione.
L'azoto è il principale elemento nutritivo di cui fa parte acidi nucleici e molecole proteiche. Le riserve essenziali di questo elemento sono concentrate nel terreno nella forma sali minerali (nitrati) e materia organica. Nella sintesi degli aminoacidi è la sintesi enzimatica. Gli acidi risultanti sono coinvolti nella formazione della struttura primaria delle molecole proteiche.