Acido acetico: formula chimica, proprietà e applicazione

L'acido etanoico è meglio conosciuto come acido acetico. Lei rappresenta composto organico con la formula CH ₃ COOH. Appartiene alla classe degli acidi carbossilici, le cui molecole contengono gruppi carbossilici monovalenti funzionali COOH (uno o più). A riguardo puoi fornire molte informazioni, ma ora l'attenzione dovrebbe essere fatta solo sui fatti più interessanti.

formula

Come appare può essere capito dall'immagine qui sotto. La formula chimica dell'acido acetico non è complicata. Ciò è dovuto a molti: il composto stesso è monobasico, e appartiene al gruppo carbossile, che è caratterizzato da una facile scollatura protonica (particella elementare stabile). Questo composto è un tipico rappresentante degli acidi carbossilici, poiché ha tutte le loro proprietà.

Il legame tra ossigeno e idrogeno (-COOH) è altamente polare. Ciò causa un facile processo di dissociazione (dissoluzione, decomposizione) di questi composti e la manifestazione delle loro proprietà acide.

Di conseguenza, ^{si formano} il protone H ⁺ e lo ione acetato CH3COO. Quali sono queste sostanze? Lo ione acetato è un ligando associato a un accettore specifico (un oggetto che riceve qualcosa da un composto donatore), formando complessi di acetato stabili con cationi di molti metalli. E il protone è, come detto sopra, una particella capace di catturare un elettrone dai gusci di elettroni M-, K- o L- di un atomo.

Analisi qualitativa

Si basa proprio sulla dissociazione dell'acido acetico. L'analisi qualitativa, detta anche reazione, è una combinazione di metodi fisici e chimici che vengono utilizzati per rilevare composti, radicali (molecole e atomi indipendenti) ed elementi (una combinazione di particelle) che costituiscono l'analita.

Utilizzando questo metodo è possibile rilevare i sali di acido acetico. Tutto sembra non così difficile come potrebbe sembrare. Forte è aggiunto alla soluzione L'acido. solforico, per esempio. E se c'è un odore di acido acetico, allora il suo sale è presente nella soluzione. Come funziona? I resti di acido acetico, che sono formati dal sale, sono legati in quel momento con cationi di idrogeno da acido solforico. Qual è il risultato? La comparsa di un numero maggiore di molecole di acido acetico. La dissociazione avviene

reazione

Va notato che il composto in discussione è in grado di interagire con i metalli attivi. Questi includono litio, sodio, potassio, rubidio, francio, magnesio, cesio. Quest'ultimo, a proposito, è il più attivo. Cosa succede al momento di tali reazioni? L'idrogeno si è evoluto e si verifica la formazione di noti acetati. Ecco la formula chimica dell'acido acetico che reagisce con il magnesio: Mg + 2CH ₃ COOH → (CH ₃ COO) ₂ Mg + H ₂ ↑.

Esistono modi per ottenere acidi dicloroacetici (CHCl ₂ COOH) e tricloroacetici (CCl ₃ COOH). In essi, gli atomi di idrogeno del gruppo metilico vengono sostituiti dal cloruro. Ci sono solo due modi per ottenerli. Uno è l'idrolisi del tricloroetilene. Ed è meno comune dell'altro, basato sulla capacità dell'acido acetico di essere clorurato dall'azione del gas cloro. Questo metodo è più semplice e più efficiente.

Ecco come questo processo assomiglia alla formula chimica dell'acido acetico che interagisce con il cloro: CH ₃ COOH + Cl ₂ → CH ₂ CLCOOH + HCL. Solo vale la pena chiarire una cosa: questo è semplicemente acido cloroacetico, i due sopra citati sono formati con la partecipazione del fosforo rosso in piccole quantità.

Altre trasformazioni

Vale la pena notare che l'acido acetico (CH3COOH) è in grado di entrare in tutte le reazioni che sono caratteristiche del famigerato gruppo carbossilico. Può essere ripristinato in etanolo, alcool monoidrico. Per fare questo, è necessario agire su di esso con litio alluminio idruro, un composto inorganico che è un potente agente riducente spesso utilizzato nella sintesi organica. La sua formula è Li (AlH ₄ ).

L'acido acetico può anche essere convertito nel cloruro acido, l'agente acilante attivo. Ciò si verifica sotto l'influenza del cloruro di tionile. A proposito, è un cloruro di acido solforico. La sua formula è H ₂ SO ₃ . Vale anche la pena notare che il sale di sodio di decarbossilati di acido acetico quando riscaldato con alcali (è esclusa la molecola di biossido di carbonio), a seguito del quale si forma metano (CH ^). E lui, come sai, è il più semplice idrocarburo, che è più leggero dell'aria.

cristallizzazione

Acido acetico glaciale - spesso il composto in questione è chiamato così. Il fatto è che quando si raffredda a soli 15-16 ° C, entra in uno stato cristallino, come se si congela. Visivamente, questo è davvero molto simile al ghiaccio. Se ci sono diversi ingredienti, puoi condurre un esperimento, il cui risultato sarà la trasformazione dell'acido acetico in ghiaccio. È semplice Dall'acqua e dal ghiaccio, è necessario preparare una miscela di raffreddamento, quindi abbassare la provetta precedentemente preparata con acido acetico. Dopo pochi minuti, si cristallizza. Oltre al composto, richiede un becher, un treppiede, un termometro e una provetta.

Nuoce alla sostanza

L'acido acetico, la cui formula e proprietà chimiche erano elencate sopra, è pericoloso. Le sue coppie irritano le mucose del tratto respiratorio superiore. La soglia per la percezione dell'odore di questo composto nell'aria è di circa 0,4 mg / l. Ma c'è anche il concetto di concentrazione massima ammissibile - uno standard sanitario e igienico, approvato dalla legge. Secondo lui, nell'aria può essere fino a 0,06 mg / m³ di questa sostanza. E quando si tratta di locali di lavoro, il limite aumenta a 5 mg / m ³ .

L'effetto distruttivo dell'acido sui tessuti biologici dipende direttamente dalla diluizione con l'acqua. Le soluzioni più pericolose con un contenuto di questa sostanza oltre il 30%. E se una persona entra accidentalmente in contatto con un composto concentrato, non sarà in grado di evitare ustioni chimiche. Questo categoricamente non può essere permesso, poiché dopo questa coagulazione inizia a svilupparsi la necrosi - la morte dei tessuti biologici. La dose letale è solo 20 ml.

effetti

È logico che maggiore è la concentrazione di acido acetico, maggiore è il danno che avrà in caso di contatto con la pelle o nel corpo. I sintomi comuni di avvelenamento includono:

• L'acidosi. L'equilibrio acido-base è spostato verso l'aumento dell'acidità.
• Coaguli di sangue e la sua coagulazione.
• Emolisi di erythrocytes, la loro distruzione.
• Danno al fegato
• Emoglobinuria. Nell'urina appare l'emoglobina.
• Insufficienza renale acuta.
• Shock da ustione tossica.

Gradi di gravità

È consuetudine individuare tre:

1. Facile. È caratterizzato da piccole ustioni dell'esofago e della bocca. Ma non c'è coagulazione del sangue e gli organi interni continuano a funzionare normalmente.
2. Media. C'è intossicazione, shock e ispessimento del sangue. Lo stomaco è interessato
3. Pesante. Il tratto respiratorio superiore, le pareti del tubo digerente sono gravemente colpite e si sviluppa insufficienza renale. Massimo shock da dolore. Forse lo sviluppo di malattie da ustione.

È anche possibile l'avvelenamento da vapori di acido acetico. È accompagnato da un forte naso che cola, tosse e lacrimazione.

assistere

Se una persona è avvelenata con acido acetico, è molto importante agire rapidamente per minimizzare le conseguenze di ciò che è accaduto. Considera cosa fare:

• Risciacquare la bocca. Non ingoiare acqua.
• Fai una sonda di lavaggio gastrico. Occorrono 8-10 litri di acqua fredda. Perfino la mescolanza di sangue non è una controindicazione. Perché nelle prime ore di avvelenamento le grandi navi rimangono ancora intatte. Quindi non ci saranno sanguinamenti pericolosi. Prima del lavaggio, gli analgesici devono essere analgesici. La sonda è lubrificata con olio di vaselina.
• Non indurre il vomito! Neutralizzare la sostanza può essere bruciata magnesia o farmaco "Almagel".
• Nessuna delle precedenti? Poi alla vittima viene dato il ghiaccio e l'olio di girasole - è necessario prendere qualche sorso.
• Consentito l'uso della miscela interessata di latte e uova.

È importante fornire il primo soccorso entro due ore dall'incidente. Dopo questo periodo, le mucose si gonfiano e sarà difficile ridurre il dolore di una persona. E sì, in nessun caso non è possibile utilizzare la soda. La combinazione di acido e alcali darà una reazione, durante la quale si svilupperà anidride carbonica e acqua. E una tale formazione all'interno dello stomaco può essere fatale.

applicazione

Le soluzioni acquose di acido etanoico sono ampiamente utilizzate nell'industria alimentare. Questi sono aceti. Per ottenerli, l'acido viene diluito con acqua per ottenere una soluzione al 3-15%. Come additivo, sono etichettati E260. Gli aceti fanno parte di varie salse e sono anche utilizzati per l'inscatolamento di prodotti, carne e pesce in salamoia. Nella vita di tutti i giorni, sono ampiamente applicabili per rimuovere scaglie, macchie da vestiti e utensili. L'aceto è un eccellente disinfettante. Possono gestire qualsiasi superficie. A volte viene aggiunto durante il lavaggio per ammorbidire i vestiti.

Inoltre, l'aceto è applicabile nella preparazione di sostanze fragranti, medicinali, solventi, nella produzione di acetone e acetato di cellulosa, per esempio. Sì, e l'acido acetico è direttamente coinvolto nella tintura e nella tipografia.

Inoltre, viene utilizzato come mezzo di reazione per l'ossidazione di una varietà di sostanze organiche. Un esempio dell'industria è l'ossidazione del para-xilene (un idrocarburo aromatico) dall'ossigeno atmosferico all'acido aromatico tereftalico. A proposito, poiché i vapori di questa sostanza hanno un forte odore irritante, possono essere usati come sostituti dell'ammoniaca per la rimozione di una persona dallo svenimento.

Acido acetico sintetico

Questo è un liquido infiammabile, che appartiene a sostanze della terza classe di pericolo. È usato nell'industria. Quando si lavora con esso, viene utilizzato l'equipaggiamento di protezione personale. Conservare questa sostanza in condizioni particolari e solo in un determinato contenitore. In genere, questo è:

• pulire le cisterne ferroviarie;
• contenitori;
• autocisterne, barili, serbatoi di acciaio inossidabile (capacità fino a 275 dm ³ );
• bottiglie di vetro;
• barili di polietilene con capacità fino a 50 dm ³ ;
• serbatoi sigillati in acciaio inossidabile.

Se il liquido è conservato in un contenitore di polimeri, allora è al massimo un mese. Inoltre, è categoricamente vietato immagazzinare questa sostanza insieme ad agenti ossidanti così forti come il permanganato di potassio, il solforico e acido nitrico.

La composizione di aceto

Riguardo a lui, dovresti dire qualche parola. La composizione del tradizionale, il solito aceto include i seguenti acidi:

• Malico. Formula: NOORSN₂CH (HE) COOH. È un additivo alimentare comune (E296) di origine naturale. Contenuto in mele immature, lamponi, cenere di montagna, crespino e uva. Nel tabacco e nel tabacco è presentato sotto forma di sali di nicotina.
• Dairy. Formula: CH₃CH (OH) COOH. Formato durante la rottura del glucosio. Additivo alimentare (E270), ottenuto dalla fermentazione lattica.
• Ascorbico. Formula: C₆H₈O₆. Additivo alimentare (E300), usato come antiossidante che impedisce l'ossidazione del prodotto.

E, naturalmente, anche il composto di etano è incluso nell'aceto: questa è la base di questo prodotto.

Come diluire?

Questa è una domanda frequente. Tutti hanno visto la vendita di acido acetico al 70%. Viene acquistato al fine di preparare miscele per il trattamento popolare, o per l'uso come condimento, marinata, additivo in salsa o roll-in. Ma non puoi usare un concentrato così potente. Pertanto, sorge la domanda su come diluire l'acido acetico in aceto. Per prima cosa devi proteggerti: indossa i guanti. Quindi l'acqua pulita dovrebbe essere preparata. Per soluzioni di diverse concentrazioni sarà necessaria una certa quantità di liquido. Quale? Bene, guarda la tabella qui sotto e diluisci l'acido acetico in vista dei dati.

In linea di principio, niente di complicato. Per ottenere una soluzione al 9%, è necessario prendere la quantità di acqua in millilitri usando questa formula: 100 grammi di aceto moltiplicati per il tasso iniziale (70%) e divisi per 9. Cosa succede? La cifra è 778. Da questo, 100 vengono portati via, dal momento che sono stati prelevati 100 grammi di acido. Risulta 668 millilitri di acqua. Questa quantità è mescolata con 100 g di aceto. Il risultato è un'intera bottiglia con una soluzione del 9 percento.

Anche se puoi agire ancora più facilmente. Molti sono interessati a come fare l'aceto dall'acido acetico. Facile! La cosa principale è ricordare che per una parte di una soluzione al 70% è necessario prendere 7 parti di acqua.