Ossidi acidi: proprietà chimiche, preparazione, uso

Tutti i composti chimici che esistono in natura sono divisi in organici e inorganici. Tra questi ultimi ci sono le seguenti classi: ossidi, idrossidi, sali. Gli idrossidi si dividono in basi, acidi e anfoteri. Tra gli ossidi si possono distinguere anche acidi, basici e anfoteri. Le sostanze di quest'ultimo gruppo possono presentare proprietà sia acide che basiche.

Proprietà chimiche degli ossidi acidi

Tali sostanze hanno proprietà chimiche peculiari. Gli ossidi acidi sono in grado di entrare nelle reazioni chimiche solo con idrossidi e ossidi di base. Questo gruppo di composti chimici comprende sostanze come anidride carbonica, biossido di zolfo e triossido, triossido di cromo, epossido di manganese, pentossido di fosforo, triossido di cloro e pentossido di cloro, pentossido di tetra e azoto, diossido di silicio. Tali sostanze sono anche chiamate anidridi. Le proprietà acide degli ossidi si manifestano principalmente durante le loro reazioni con l'acqua. Questo forma un certo acido contenente ossigeno. Ad esempio, se prendiamo triossido di zolfo e acqua in quantità uguali, otteniamo acido solforico (solforico). Allo stesso modo, è possibile sintetizzare e acido fosforico, aggiungere acqua all'ossido di fosforo. Equazione di reazione: Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4. Allo stesso modo, è possibile ottenere acidi come nitrati, silici, ecc. Inoltre, gli ossidi acidi reagiscono con idrossidi basici o anfoteri. Durante tali reazioni si formano sale e acqua. Ad esempio, se si prende triossido di zolfo e si aggiunge idrossido di calcio, si ottiene solfato di calcio e acqua. Se aggiungi idrossido di zinco, otteniamo solfato di zinco e acqua. Un altro gruppo di sostanze con cui questi composti chimici interagiscono: ossidi basici e anfoteri. Nelle reazioni con loro, si forma solo il sale, senza acqua. Ad esempio, aggiungendo allumina anfoterica a triossido di zolfo, otteniamo solfato di alluminio. E se ti mescoli ossido di silicio con ossido di calcio basico, otteniamo silicato di calcio. Inoltre, gli ossidi acidi reagiscono con i sali basici e normali. Quando reagiscono con quest'ultimo, si formano sali acidi. Ad esempio, se si aggiunge al biossido di carbonio carbonato di calcio e acqua, puoi prendere bicarbonato di calcio. Equazione di reazione: CO ₂ + CaCO ₃ + H ₂ O = Ca (HCO ₃ ) ₂ . Quando gli ossidi acidi reagiscono con i sali basici, si formano sali normali.
Le sostanze di questo gruppo non interagiscono con acidi e altri ossidi acidi. Esattamente le stesse proprietà chimiche sono in grado di manifestare ossidi anfoteri, tranne che interagiscono anche con ossidi e idrossidi acidi, cioè combinano proprietà sia acide che basiche.

Proprietà fisiche e uso di ossidi acidi

Ci sono alcuni ossidi acidi di diverse proprietà fisiche, quindi è possibile utilizzarli in vari settori.

Triossido di zolfo

Molto spesso questo composto viene utilizzato nell'industria chimica. È un prodotto intermedio formato nel processo di ottenimento dell'acido solfato. Questo processo consiste nel fatto che la pirite di ferro viene bruciata, ottenendo così anidride solforosa, quindi quest'ultima viene sottoposta a una reazione chimica con l'ossigeno, a seguito della quale si forma triossido. Inoltre, dal triossido aggiungendo acqua sintetizza acido solforico. In condizioni normali, questa sostanza è un liquido incolore con un odore sgradevole. A temperature inferiori ai sedici gradi Celsius, il triossido di zolfo si congela formando cristalli.

Pentossido di fosforo

Gli ossidi acidi includono anche il pentossido di fosforo nella loro lista. È una sostanza bianca simile alla neve. È usato come agente disidratante perché interagisce molto attivamente con l'acqua, formando acido fosforico (è utilizzato anche nell'industria chimica per la sua estrazione).

Anidride carbonica

È la natura più comune degli ossidi acidi. Il contenuto di questo gas nella composizione dell'atmosfera terrestre è circa l'uno per cento. In condizioni normali, questa sostanza è un gas che non ha né colore né odore. L'anidride carbonica è ampiamente utilizzata nell'industria alimentare: per la produzione di bevande gassate, come pasta lievitante, come conservante (con la denominazione E290). L'anidride carbonica liquefatta viene utilizzata per la produzione di estintori. Inoltre, questa sostanza svolge un ruolo enorme in natura - per la commissione della fotosintesi, a seguito della quale l'ossigeno è vitale per gli animali. Le piante hanno bisogno di anidride carbonica. Questa sostanza viene rilasciata durante la combustione di tutti i composti chimici organici.

Diossido di silicio

In condizioni normali ha la forma di cristalli incolori. In natura, può essere trovato sotto forma di una varietà di vari minerali, come quarzo, cristallo, calcedonio, diaspro, topazio, ametista, morione. Questo ossido acido viene utilizzato attivamente nella produzione di ceramica, vetro, materiali abrasivi, prodotti in calcestruzzo, cavi in ​​fibra ottica. Inoltre, questa sostanza è utilizzata nell'ingegneria radiofonica. Nell'industria alimentare, viene utilizzato come additivo, crittografato con il nome E551. Qui viene utilizzato per preservare la forma originale e la consistenza del prodotto. Questo integratore alimentare può essere trovato, ad esempio, nel caffè istantaneo. Inoltre, il biossido di silicio viene utilizzato nella produzione di dentifrici.

Eptaxide di manganese

Questa sostanza è una massa marrone-verde. È usato principalmente per la sintesi dell'acido di manganese aggiungendo acqua all'ossido.

Pentossido di azoto

È una sostanza solida e incolore, sotto forma di cristalli. È usato nella maggior parte dei casi nell'industria chimica per produrre acido nitrico o altri ossidi di azoto.

Triossido di cloro e tetraossido

Il primo è un gas giallo-verde, il secondo è lo stesso colore liquido. Vengono utilizzati principalmente nell'industria chimica per ottenere i corrispondenti acidi cloridici.

Produzione di ossidi acidi

Le sostanze di questo gruppo possono essere ottenute a causa della decomposizione di acidi sotto l'influenza di alte temperature. In questo caso, la sostanza desiderata è formata e acqua. Esempi di reazioni: H ₂ CO ₃ = H ₂ O + CO ₂ ; 2H ₃ PO ₄ = 3H ₂ O + P ₂ O ₅ . L'eptaossido di manganese può essere ottenuto a seguito dell'esposizione del permanganato di potassio a una soluzione concentrata di acido solfato. A causa di questa reazione, si forma la sostanza desiderata, solfato di potassio e acqua. L'anidride carbonica può essere ottenuta a causa della decomposizione dell'acido carbossilico, dell'interazione di carbonati e bicarbonati con acidi, delle reazioni del bicarbonato di sodio con l'acido citrico.

conclusione

Riassumendo tutto quanto scritto sopra, possiamo dire che gli ossidi acidi sono ampiamente usati nell'industria chimica. Solo alcuni di essi sono utilizzati anche nel settore alimentare e in altri settori.

Gli ossidi acidi sono un grande gruppo di composti chimici inorganici che sono di grande importanza e possono essere utilizzati per produrre un'ampia varietà di acidi contenenti ossigeno. Anche in questo gruppo ci sono due delle sostanze più importanti: l'anidride carbonica e il diossido di silicio, il primo dei quali svolge un ruolo enorme in natura, e il secondo è presentato sotto forma di molti minerali, spesso utilizzati nella produzione di gioielli.