Sale di Bertolet: proprietà chimiche, preparazione e uso

introduzione

Studiando l'ossigeno in chimica, sei arrivato alla sezione "Ottenere ossigeno in laboratorio mediante decomposizione di sostanze inorganiche". "La decomposizione di acqua, permanganato di potassio, perossido di idrogeno, ossidi pesanti e nitrati di metalli attivi ... quindi tutto sembra essere chiaro. Ottenere ossigeno dal cloruro di potassio? È una bestia ?!" - la linea di pensiero standard di ogni studente che guarda attraverso questo paragrafo nel libro di testo. La scuola non insegna il sale di Bertoletov, quindi devi informarti da solo. Oggi in questo articolo cercherò di rispondere il più possibile alla domanda su cosa sia il sale bertoletano.

Origine del nome

Innanzitutto, parliamo del suo nome. Il sale è una classe separata di sostanze inorganiche, nella formula chimica di cui il seguente schema di elementi è: Me-n è acido acetico, dove Me è metallo, acido acetico è il residuo acido, n è il numero di atomi (potrebbe non essere presente se la valenza del metallo è e il residuo acido è lo stesso). Il residuo acido è preso da qualsiasi acido inorganico. La formula chimica di questo sale è KClO ₃ . Il metallo che è presente in esso è il potassio, il che significa che è il potassio. La fonte del residuo di ClO ₃ è l'acido cloridrico HClO ₃ . Il sale bertoletano totale è il sale di potassio dell'acido clorico. È anche chiamato cloruro di potassio, e l'aggettivo "bertoletov" è attribuito ad esso a causa del nome del suo scopritore.

Storia della scoperta

Fu ottenuto per la prima volta nel 1786 dal chimico francese Claude Berthollet. Gli mancava il cloro attraverso una soluzione concentrata calda di idrossido di potassio (foto).

Sale di Bertoletova: ottenere

La produzione industriale di clorati (compreso il sale bertoletano) si basa sulla sproporzione degli ipocloriti, che sono ottenuti dall'interazione del cloro con soluzioni alcaline. La progettazione del processo può essere diversa: a causa del fatto che il prodotto a più grande tonnellaggio - ipoclorito di calcio, da cui consiste la candeggina, il processo più comune è l'attuazione della reazione di scambio tra il cloruro di calcio (si ottiene riscaldando l'ipoclorito di calcio) e il cloruro di potassio (cristallizza dal liquido madre). Un altro clorato di potassio può essere ottenuto grazie al metodo Berthollet modificato utilizzando l'elettrolisi del diaframma del cloruro di potassio. Il risultante idrossido di cloro e di potassio interagisce immediatamente. Il prodotto della loro reazione è l'ipoclorito di potassio, che risulta ulteriormente sproporzionato rispetto all'iniziale cloruro di potassio e clorato di potassio.

Proprietà chimiche

Se la temperatura di riscaldamento raggiunge i 400 ° C, si verifica la decomposizione del sale di potassio, in cui l'ossigeno viene rilasciato e il perclorato di potassio viene formato intermediomente. Con catalizzatori (ossido di manganese (4), ossido di ferro (3), ossido di rame ecc.) la temperatura alla quale questo processo ha luogo diventa molto più bassa. Il sale di Bertolet e il solfato di ammonio possono reagire in una soluzione alcolica e formare con questo clorato di ammonio.

applicazione

Miscele di agenti riducenti (fosforo, zolfo, composti organici) e il clorato di potassio sono esplosivi e sensibili agli urti e agli attriti (foto sopra). La sensibilità aumenta se sono presenti sali di bromo e ammonio. A causa dell'elevata sensibilità, le composizioni in cui è presente il sale bertoletano non sono quasi mai utilizzate nella produzione di esplosivi militari e industriali. A volte viene utilizzato in pirotecnica come fonte di cloro per formulazioni con una fiamma colorata. È anche contenuto in teste di fiammiferi e molto raramente può essere un esplosivo iniziatore (la polvere di clorato fa detonare il cavo ed è una grattugia compatta di granate a mano Wehrmacht). E in URSS, il clorato di potassio fa parte della miccia del cocktail Molotov, preparato secondo una ricetta speciale. Le soluzioni a base di sale bertoletano venivano usate a volte come antisettico debole, medicina esterna per i gargarismi. All'inizio del XX secolo, il sale di Bertoldow era usato per produrre ossigeno in laboratorio. Tuttavia, a causa del rischio elevato della sua cessazione di applicare. Inoltre, utilizzandolo nelle condizioni di laboratorio, si ottiene biossido di cloro (viene eseguita una reazione di riduzione del clorato di ossalato di potassio e acido solforico).

conclusione

Ora sai di bertoletova sale tutto. Può essere sia utile che estremamente pericoloso per l'uomo. Se hai delle partite a casa, ogni giorno osservi uno dei rami dell'uso del sale bertoletano nella vita di tutti i giorni.