Prodotti chimici: esempi, proprietà

Le particelle elementari di materia fisica sul nostro pianeta sono atomi. In forma libera, possono esistere solo a temperature molto elevate. In condizioni normali, le particelle elementari tendono ad unirsi tra loro con l'aiuto di sostanze chimiche legami: ionico, metallico, covalente polare o non polare. In questo modo si formano le sostanze, esempi dei quali consideriamo nel nostro articolo.

Sostanze semplici

I processi di interazione tra gli atomi dello stesso elemento chimico terminano con la formazione di sostanze chimiche, chiamate semplici. Quindi, il carbone è formato solo da atomi di carbonio, gas idrogeno - da atomi di idrogeno e mercurio liquido costituito da particelle di mercurio. Il concetto di una sostanza semplice non ha bisogno di essere identificato con il concetto di elemento chimico. Ad esempio, il biossido di carbonio non consiste di semplici sostanze di carbonio e ossigeno, ma di elementi di carbonio e ossigeno. Convenzionalmente, i composti costituiti da atomi dello stesso elemento possono essere suddivisi in metalli e non metalli. Considerare alcuni esempi delle proprietà chimiche di tali sostanze semplici.

metalli

In base alla posizione dell'elemento metallico nel sistema periodico, si possono distinguere i seguenti gruppi: metalli attivi, elementi dei sottogruppi principali del terzo - ottavo gruppo, metalli dei sottogruppi laterali del quarto - settimo gruppo, nonché lantanidi e attinidi. Metalli - sostanze semplici, esempi di cui diamo di seguito, hanno le seguenti proprietà generali: conduttività termica ed elettrica, lucentezza metallica, plasticità e malleabilità. Tali caratteristiche sono inerenti a ferro, alluminio, rame e altri. Con un aumento del numero in periodi, aumentano i punti di ebollizione e fusione, nonché la durezza degli elementi metallici. Ciò è dovuto alla compressione dei loro atomi, cioè alla diminuzione del raggio e all'accumulo di elettroni. Tutti i parametri dei metalli sono dovuti alla struttura interna reticolo cristallino connessioni dati. Di seguito consideriamo reazioni chimiche e anche dare esempi delle proprietà delle sostanze correlate ai metalli.

Caratteristiche delle reazioni chimiche

Tutti i metalli hanno stato di ossidazione 0, mostra solo le proprietà degli agenti riducenti. Elementi alcalini e alcalino-terrosi interagiscono con l'acqua per formare basi chimicamente aggressive - alcali:

• 2Na + 2H ₂ 0 = 2NaOH + H ₂

Una reazione metallica tipica è l'ossidazione. Di conseguenza, composti con atomi di ossigeno, ci sono sostanze della classe di ossidi:

• Zn + O ₂ = ZnO

Questi sono composti binari relativi a sostanze complesse. Esempi di ossidi di base sono gli ossidi di sodio Na ₂ O, rame CuO, calcio CaO. Sono in grado di interagire con gli acidi, di conseguenza il sale e l'acqua si trovano nei prodotti:

• MgO + 2HCl = MgCl ₂ + H ₂ O

Le sostanze di classi di acidi, basi, sali sono composti complessi e presentano una varietà di proprietà chimiche. Ad esempio, si verifica tra idrossidi e acidi reazione di neutralizzazione, con conseguente sale e acqua. La composizione dei sali dipenderà dalla concentrazione dei reagenti: quindi, con un eccesso nella miscela di reazione acida, si ottengono sali acidi, ad esempio NaHCO ₃ - bicarbonato di sodio, e un'alta concentrazione di alcali provoca la formazione di sali basici, come Al (OH) ₂ Cl - diidrossicloruro di alluminio.

Metalloidi

Gli elementi non metallici più importanti si trovano nei sottogruppi di azoto e carbonio e appartengono anche ai gruppi alogeno e calcogenico del sistema periodico. Forniamo esempi di sostanze legate ai non metalli: è zolfo, ossigeno, azoto, cloro. Tutte le loro caratteristiche fisiche sono opposte alle proprietà dei metalli. Non conducono corrente elettrica, trasmettono male i raggi di calore, hanno bassa durezza. Interagendo con l'ossigeno, i non metalli formano composti complessi - ossidi acidi. Questi ultimi, reagendo con acidi, danno acidi:

• H ₂ O + CO ₂ → H ₂ CO ₃

Una tipica caratteristica di reazione degli ossidi acidi è un'interazione con alcali, che porta alla comparsa di sale e acqua.

L'attività chimica dei non metalli nel periodo aumenta, questo è dovuto all'aumento della capacità dei loro atomi di attrarre elettroni da altri elementi chimici. In gruppi, osserviamo il fenomeno opposto: le proprietà non metalliche si indeboliscono a causa dell'inflazione del volume atomico a causa dell'aggiunta di nuovi livelli di energia.

Quindi, abbiamo considerato i tipi di sostanze chimiche, esempi che illustrano le loro proprietà, la posizione nel sistema periodico.