Legge periodica degli elementi chimici di Dmitri Ivanovich Mendeleev

Qui il lettore troverà informazioni su una delle leggi più importanti mai scoperte dall'uomo in campo scientifico - la legge periodica di Mendeleev Dmitry Ivanovich. Conoscerai il suo valore e l'influenza sulla chimica, le disposizioni generali, le caratteristiche e i dettagli della legge periodica, la storia della scoperta e le disposizioni di base saranno prese in considerazione.

Cos'è la legge periodica?

La legge periodica è una legge naturale di natura fondamentale, scoperta per la prima volta da DI Mendeleev nel 1869, e la scoperta stessa era dovuta al confronto delle proprietà di alcuni elementi chimici e dei valori di massa atomica conosciuti in quel momento.

Mendeleev sosteneva che, secondo la sua legge, corpi semplici e complessi e vari composti di elementi dipendono dalla loro dipendenza da un tipo periodico e dal peso del loro atomo.

La legge periodica è unica a suo modo e ciò è dovuto al fatto che non è espresso da equazioni matematiche, a differenza di altre leggi fondamentali della natura e dell'universo. Graficamente, trova la sua espressione nella tavola periodica degli elementi chimici.

Storia della scoperta

La scoperta della legge periodica ebbe luogo nel 1869, ma i tentativi di sistematizzare tutti gli elementi noti di X iniziarono molto prima.

Il primo tentativo di creare un tale sistema fu intrapreso da I. V. Debereiner nel 1829. Egli classificò tutti gli elementi chimici a lui noti in una triade correlata l'uno all'altro dalla vicinanza della metà della somma delle masse atomiche appartenenti a questo gruppo di tre componenti. Seguendo Debereiner, fu fatto un tentativo di creare una tabella unica della classificazione degli elementi di A. de Chancourtois, che chiamò il suo sistema "la spirale terrestre", e dopo che fu composta l'ottava di Newlands da John Newlands. Nel 1864, quasi contemporaneamente, William Alding e Lothar Meyer pubblicarono tabelle create indipendentemente l'una dall'altra.

La legge periodica fu presentata alla comunità scientifica l'8 marzo 1869, e questo avvenne durante un incontro della società russa. Mendeleev Dmitrij Ivanovic, per tutti, annunciò la sua scoperta, e nello stesso anno fu pubblicato il libro di testo di Mendeleev "Fundamentals of Chemistry", in cui la tavola periodica da lui creata fu mostrata per la prima volta. Un anno dopo, nel 1870, scrisse un articolo e lo mise in mostra nel RCW, dove venne inizialmente usato il concetto di legge periodica. Nel 1871 Mendeleev diede una descrizione esauriente della sua z-in nel famoso articolo sulla legittimità periodica degli elementi chimici.

Contributo inestimabile allo sviluppo della chimica

Il significato della legge periodica è incredibilmente grande per la comunità scientifica di tutto il mondo. Ciò è dovuto al fatto che la sua scoperta ha dato un forte impulso allo sviluppo sia della chimica che dell'altro scienze naturali, per esempio, fisica e biologia. L'interrelazione degli elementi con le loro caratteristiche chimiche e fisiche qualitative era aperta, inoltre ha permesso di comprendere l'essenza della costruzione di tutti gli elementi secondo un principio e ha dato origine alla moderna formulazione di concetti sugli elementi chimici, per specificare la conoscenza delle sostanze di una struttura complessa e semplice.

L'uso di una legge periodica ha permesso di risolvere il problema della predizione chimica, per determinare la causa del comportamento di elementi chimici noti. La fisica atomica, inclusa l'energia nucleare, è diventata possibile grazie a questa stessa legge. A loro volta, i dati della scienza hanno permesso di espandere gli orizzonti dell'essenza di questa legge e di approfondirne la comprensione.

Proprietà chimiche degli elementi del sistema periodico

In sostanza, gli elementi chimici sono interconnessi dalle caratteristiche intrinseche in essi nello stato libero sia di un atomo sia di uno ione, solvatato o idratato, in una semplice sostanza e forma che i loro numerosi composti possono formare. Tuttavia, le proprietà x-cue di solito consistono in due fenomeni: proprietà caratteristiche di un atomo in uno stato libero e una sostanza semplice. Molti tipi di proprietà appartengono a questo tipo di proprietà, ma le più importanti sono:

1. La ionizzazione atomica e la sua energia, a seconda della posizione dell'elemento nella tabella, il suo numero ordinale.
2. La relazione energetica tra l'atomo e l'elettrone, che, come la ionizzazione atomica, dipende dalla posizione dell'elemento nella tavola periodica.
3. L'elettronegatività dell'atomo, non indossando un valore costante, ma capace di cambiare in base a vari tipi di fattori.
4. I raggi di atomi e ioni - qui, di regola, vengono usati dati empirici, che sono associati alla natura ondulatoria degli elettroni in uno stato di movimento.
5. Atomizzazione di sostanze semplici - una descrizione della reattività dell'elemento.
6. Il grado di ossidazione è una caratteristica formale, ma appare come una delle caratteristiche più importanti dell'elemento.
7. Il potenziale di ossidazione per le sostanze semplici è la misurazione e l'indicazione del potenziale di una sostanza alla sua azione in soluzioni acquose, nonché il livello di manifestazione delle proprietà di una natura redox.

La frequenza degli elementi del tipo interno e secondario

La legge periodica fornisce una comprensione di un'altra importante particella composita della natura: la periodicità interna e secondaria. Le suddette aree di studio delle proprietà atomiche, infatti, sono molto più difficili di quanto si possa pensare. Ciò è dovuto al fatto che gli elementi s, p, d della tabella cambiano le loro caratteristiche qualitative a seconda della posizione nel periodo (periodicità di una natura interna) e del gruppo (periodicità di natura secondaria). Ad esempio, il processo interno di transizione dell'elemento s dal primo gruppo all'ottavo all'elemento p è accompagnato da punti di minimo e massimo sulla curva dell'energia dell'atomo ionizzato. Questo fenomeno mostra l'incostanza interna della periodicità dei cambiamenti nelle proprietà di un atomo secondo la sua posizione nel periodo.

risultati

Ora il lettore ha una chiara comprensione e definizione di ciò che è la legge periodica di Mendeleev, è consapevole della sua importanza per l'uomo e lo sviluppo delle varie scienze, e ha un'idea delle sue attuali posizioni e della sua storia di scoperte.