Proprietà fisiche dell'idrogeno solforato e sua applicazione

Tra tutti i composti chimici conosciuti nel mondo moderno, ce ne sono diversi che possono essere distinti, forse anche la persona più istruita conosce la loro esistenza. Perché questi elementi e composti sono così popolari? È semplice - si trovano ovunque. Questi composti includono idrogeno solforato.

Informazioni sulla connessione

L'analisi di qualsiasi composto inizia con lo studio della sua struttura. È la struttura che determina le proprietà fisiche e chimiche dell'idrogeno solforato. La molecola di questa sostanza contiene solo 3 atomi: 2 idrogeno e 1 zolfo. Componenti Bind legami polari covalenti, a causa della natura non metallica del composto. La struttura della molecola si riferisce all'angolare, che è stato dimostrato dagli scienziati dopo una breve ricerca. L'angolo è 92 gradi, che è leggermente diverso dalla struttura della molecola d'acqua.

Proprietà fisiche

Ogni persona, analizzando una sostanza nuova a se stessa, rivolge prima di tutto la sua attenzione alle sue proprietà fisiche: stato fisico, colore, odore e così via. Forse dovrebbe iniziare con l'odore dell'idrogeno solforato, è noto a tutti - uova marce. Certo, nessuno può chiamarlo piacevole. Quali sono le proprietà fisiche dell'idrogeno solforato, nonostante la sua prevalenza, è noto solo a chi lavora con lui o frequenta diligentemente la scuola. In condizioni standard, la sostanza ha una struttura gassosa. Sarebbe una grande omissione descrivere le proprietà fisiche dell'idrogeno solforato e per non parlare del cambiamento delle sue proprietà a temperature superiori a 20 gradi Celsius, perché in queste condizioni è possibile la completa dissoluzione dell'idrogeno solforato con acqua. L'acqua contenente questo composto ha una leggera proprietà acide, la dissociazione ha una natura graduale.

Per una persona, la sostanza è piuttosto pericolosa - è una specie di veleno, anche in piccole quantità. Un decimo percento di gas di idrogeno solforato può portare a paralisi del tratto respiratorio umano, che è fatale per 8 minuti (questo è il momento in cui il cervello può vivere senza nuovo ossigeno).

Le proprietà tossiche dell'idrogeno solforato si applicano a tutte le creature il cui sangue contiene emoglobina. Il ferro, contenuto in grandi quantità nei globuli rossi, reagisce molto facilmente con le molecole di idrogeno solforato per formare solfuro, che non può trasportare ossigeno.

L'antidoto all'idrogeno solforato è molto semplice: basta respirare aria, saturata di ossigeno e leggermente additivata di cloro, che neutralizza l'azione dello zolfo. Gli esperimenti e le ricerche relative all'idrogeno solforato devono essere effettuati in condizioni speciali.

Produzione di idrogeno solforato

La reazione di ottenere idrogeno solforato è più spesso effettuata in presenza di una cappa fumaria chiusa, che riduce al minimo la possibilità di avvelenamento da parte degli scienziati. In questa reazione, l'idrogeno puro e lo zolfo interagiscono tra loro, senza lasciare residui.

Produzione di idrogeno solforato

Nelle scuole, l'idrogeno solforato è più spesso usato per ottenere un'esperienza non associata a un rischio per la salute degli studenti. La reazione viene condotta usando solfuro di ferro (II) e una soluzione di uno degli acidi, solforico o cloridrico. Per ottenere un risultato garantito, avrai bisogno di un paio di pezzi di solfuro delle dimensioni di un pisello ordinario. Il prossimo passo sarà quello di riempire il tubo con una soluzione di acido fino alla metà, quindi il tubo deve essere chiuso. tubo di uscita del gas mettere sotto il cappuccio e riscaldare. Se la reazione procede, vengono emesse piccole bolle di gas. Questo metodo di produzione di idrogeno solforato è efficace solo per produrre una piccola quantità di gas.

La sostanza può anche essere ottenuta usando ferro metallico e zolfo cristallino. Il solfuro risultante durante la reazione, per l'acquisizione completa delle proprietà fisiche dell'idrogeno solforato, deve essere miscelato con acido solforico.

Proprietà chimiche

L'idrogeno solforato reagisce con l'ossigeno, la fiamma acquisisce una tonalità blu quando brucia l'idrogeno solforato. A piena combustione del prodotto si forma ossido di zolfo e acqua. L'ossido risultante è solubile in acqua e la soluzione acquisisce deboli proprietà acide. L'indicatore di questo processo è cartina tornasole che viene colorato per contatto con la sostanza in blu. Quindi è consuetudine ricevere zolfo su scala industriale.

Quando interagiscono con alogeni e sali, appaiono proprietà di riduzione sufficientemente forti della sostanza, che si riferiscono sia a proprietà chimiche che fisiche. In condizioni di laboratorio, il bromo e il cloro vengono utilizzati per condurre l'esperimento e monitorare la reazione dell'interazione dell'idrogeno solforato con alogeni. Il prodotto di questa reazione sarà lo zolfo cristallino.

La reazione dell'acqua e dell'idrogeno solforato porta alla formazione di un catione idrossido. Inoltre, il composto ha la capacità di formare altre sostanze: solfuri e idrosolfuri. Composti di terra alcalina e metalli alcalini reagiscono con l'idrogeno solforato per formare sostanze incolori, mentre allo stesso tempo la reazione con metalli pesanti provoca la comparsa di una sostanza nera.

applicazione

Zolfo - una delle prime sostanze la cui proprietà è infiammata è stata scoperta. La sostanza, tra le altre cose, viene aggiunta al normale gas naturale, che è in ogni cucina. Le proprietà fisiche dell'idrogeno solforato e il suo uso sono piuttosto estesi, motivo per cui molti hanno sentito parlare di questa sostanza. L'acido solfidrico è stato precedentemente utilizzato come veleno per insetti e parassiti, ma è stato rimosso dalla produzione a causa di molti casi di avvelenamento umano. A causa della tossicità del composto, dovrebbe essere maneggiato con estrema cura.

In natura, la sostanza si presenta abbastanza spesso. È il risultato di prodotti in decomposizione dei corpi di vari animali, il gas si trova spesso in forma disciolta in acque naturali. È abbastanza difficile descrivere tutte le proprietà fisiche dell'idrogeno solforato, poiché ce ne sono molte. I principali sono stati descritti sopra. Anche l'uso dell'idrogeno solforato nell'industria è molto esteso. un po ' esperimenti chimici e i processi industriali richiedono la sua presenza.