Nitrato di potassio: proprietà, preparazione e uso

introduzione

Volevi condurre la tua esperienza chimica. Un buon desiderio, ma per questo è necessario avere un obiettivo specifico e, cosa più importante, gli ingredienti. Pertanto, ti siedi al computer e cerchi ricette interessanti. Oh, sembra che abbiano trovato ciò di cui hanno bisogno - "Realizzare bombe fumogene". Leggiamo l'elenco degli ingredienti: "Zucchero, soda, quello ... quel nitrato di potassio? Che razza di animale è questo?" - Una linea di pensiero standard nella lettura di questa ricetta. Di solito in questo modo, e conoscere l'esistenza di nitrato di potassio. Naturalmente, c'è il desiderio di trovare più informazioni su di lei. Oggi cercherò di soddisfare il tuo interesse.

Origine del nome

Innanzitutto, parliamo del suo nome. Il salnitro è un sale che ha un residuo di NO3 acido prelevato dall'acido nitrico, vale a dire è nitrato. La formula chimica del nitrato in discussione è KNO3, il che significa che l'aggettivo "potassio" deve essere aggiunto al suo nome. Ma ci sono altre opzioni per scriverlo. In diverse fonti, può essere chiamato potassio / nitrato indiano, nitrato di potassio, nitrato di potassio, ecc. Tutti questi nomi saranno corretti.

proprietà

Questo salnitro in condizioni normali è cristalli incolori, ma quando schiacciato assomiglia a una polvere bianca. Ha anche una struttura ionica e un reticolo cristallino esagonale o rombico. Il nitrato di potassio è leggermente igroscopico, tende ad agitare delicatamente per qualche tempo. Inoltre è non volatile e inodore. Si scioglie bene in acqua, in misura moderata - in ammoniaca liquida, glicerina, idrazina, non si scioglie in etere puro ed etanolo (può essere scarsamente disciolto in essi solo se questi ultimi sono diluiti con acqua). Alla sua lenta cristallizzazione, cristalli aghiformi e molto lunghi possono crescere dal nitrato di potassio. A una temperatura di 400-520 ° C, si verifica la sua decomposizione, alla quale si formano nitrito di potassio e ossigeno. È anche un forte agente ossidante che reagisce con agenti riducenti e materiali combustibili, e se viene schiacciato in aggiunta, la reazione avviene molto attivamente e spesso accompagnata da un'esplosione (foto). Il nitrato di potassio può accendere autonomamente alcuni materiali organici, se sono nella stessa miscela con esso. Il nitrato di potassio fuso può essere usato per ottenere il potassio per elettrolisi, ma, perché lei ha elevate capacità di ossidazione in questo stato, per lo svolgimento di questo esperimento è meglio prendere idrossido di potassio.

reception

Nel Medioevo e Novoye Vremya (cioè durante il periodo in cui la polvere era in uso frequente), il nitrato di potassio veniva estratto dal salnitro: mucchi di materiali calcarei, letame e altri componenti in decomposizione che avevano strati di sottobosco o paglia. Erano coperti di erba, tenendo i gas risultanti. L'ammoniaca, che si era formata a causa della decomposizione del letame, accumulata negli intercalari, fu nitrificata e divenne prima acido nitrogeno e poi acido nitrico. Quest'ultimo, interagendo con il calcare, formava il nitrato di calcio e quindi lo lisciva con acqua. Quando la cenere di legno è stata aggiunta a questa miscela, carbonato di calcio essere nel primo, sistemato. E il risultato fu una soluzione di nitrato di potassio. L'interazione di cloruro di potassio e calcio è il metodo più antico per ottenere il nitrato di potassio, che è ancora popolare. Sebbene il potassio possa essere sostituito e solfato di potassio. Il nitrato di potassio può essere ottenuto in laboratorio con tali reazioni:

• Cloruro di potassio e nitrato di sodio.
• Nitrato di ammonio e cloruro di potassio.
• Idrossido di potassio e acido nitrico.
• Potassio e acido nitrico.
• Il corrispondente ossido di potassio alcalino (K2O) e il corrispondente acido (nitrico).
• Idrossido di potassio e ossido di azoto (5).
• Nitrato di ammonio e idrossido di potassio.
• Carbonato di potassio e acido nitrico.

Essere nella natura

In natura, il nitrato di potassio è noto come nitrocalite minerale. I luoghi dei suoi maggiori giacimenti sono il Cile e le Indie Orientali (questo è il motivo per cui il nitrato di potassio viene spesso chiamato indiano). Il nitrato di potassio naturale è l'azotobatterio associato all'ammoniaca, che viene rilasciato durante la decomposizione delle sostanze azotate. L'umidità e il calore contribuiscono a questo collegamento, quindi i maggiori giacimenti di nitrato di potassio si trovano nei paesi caldi. Anche in quantità molto piccole, è presente negli animali e nelle piante.

Nitrato di potassio: applicazione

Fondamentalmente è usato come fertilizzante prezioso per le piante (foto). È anche un ingrediente molto importante nella composizione della polvere nera ("condotti di fumo", fumogeni). Questo salnitro è utile anche per la produzione di vetro ottico sbiancando e illuminando gli occhiali di cristallo tecnici e dando forza al vetro. Nell'industria alimentare, questo nitrato è noto come conservante E252.

conclusione

Il nitrato di potassio (formula KNO3) può essere utilizzato non solo in chimica, ma anche in molti altri settori. Può essere sia utile che molto dannoso per l'uomo.