Bicarbonato di sodio: formula, composizione, uso
La cottura o il bicarbonato di sodio è un composto ben noto nella medicina, nella cucina e nei consumi domestici. È un sale acido, la cui molecola è formata da ioni caricati positivamente di sodio e idrogeno, l'anione del residuo acido dell'acido carbonico. Il nome chimico della soda è bicarbonato o bicarbonato di sodio. La formula del composto secondo il sistema Hill è: CHNaO 3 (formula lorda).
La differenza tra il sale acido e il mezzo
L'acido carbonico forma due gruppi di sali - carbonati (medi) e bicarbonati (acidi). Il nome banale di carbonati - soda - è apparso nell'antichità. È necessario distinguere tra sali medi e acidi per nome, formula e proprietà.
Na 2 CO 3 - carbonato di sodio, sale disodico dell'acido carbonico, carbonato di sodio. Serve come materia prima per vetro, carta, sapone, è usato come detergente.
NaHCO 3 - bicarbonato di sodio. La composizione suggerisce che la sostanza è un sale monosodico di acido carbonico. Questo composto è caratterizzato dalla presenza di due diversi ioni positivi: Na + e H + . Le sostanze bianche cristalline esternamente sono simili, sono difficili da distinguere l'una dall'altra.
La sostanza NaHCO 3 è considerata bicarbonato di sodio non perché viene ingerita per dissetare. Anche se con questa sostanza puoi fare una bibita gassata. Una soluzione di questo bicarbonato viene assunta per via orale con aumento dell'acidità del succo gastrico. Quando ciò accade, la neutralizzazione dei protoni in eccesso H + , che irrita le pareti dello stomaco, causando dolore e bruciore.
Proprietà fisiche del bicarbonato di sodio
Il bicarbonato è cristalli monoclino bianchi. La composizione di questo composto contiene atomi di sodio (Na), idrogeno (H), carbonio (C) e ossigeno. La densità della sostanza è 2,16 g / cm3. Il punto di fusione è 50-60 ° С. Bicarbonato di sodio - polvere bianco latte - composto cristallino solido, solubile in acqua. Bere soda non brucia, e quando riscaldato sopra i 70 ° C si decompone in carbonato di sodio, anidride carbonica e acqua. In condizioni di produzione, il bicarbonato granulato è più comunemente usato.
Sicurezza del bicarbonato di sodio per l'uomo
Il composto non ha odore, il suo sapore è amaro-salato. Tuttavia, non è raccomandato l'odore e il sapore della sostanza. L'inalazione di bicarbonato di sodio può causare starnuti e tosse. Un'applicazione si basa sulla capacità del bicarbonato di sodio di neutralizzare sostanze odoranti. La polvere può essere trasformata in scarpe sportive per eliminare l'odore sgradevole.
Bere soda (bicarbonato di sodio) è una sostanza innocua a contatto con la pelle, ma in forma solida può causare irritazione della mucosa degli occhi e dell'esofago. In basse concentrazioni, la soluzione non è tossica, può essere assunta per via orale.
Bicarbonato di sodio: formula composta
La formula grossolana CHNaO 3 si trova raramente nelle equazioni di reazione chimica. Il fatto è che non riflette la connessione tra le particelle che formano il bicarbonato di sodio. La formula comunemente usata per caratterizzare le proprietà fisiche e chimiche di una sostanza è NaHCO 3 . La disposizione reciproca degli atomi riflette il modello con la sfera della molecola:
Se impariamo dal sistema periodico i valori delle masse atomiche di sodio, ossigeno, carbonio e idrogeno. è possibile calcolare la massa molare della sostanza bicarbonato di sodio (formula NaHCO 3 ):
Ar (Na) - 23;
Ar (O) - 16;
Ar (C) - 12;
Ar (H) - 1;
M (CHNaO 3 ) = 84 g / mol.
Struttura della sostanza
Il bicarbonato di sodio è un composto ionico. La struttura del reticolo cristallino include il catione di sodio Na + , che sostituisce un atomo di carbonio in acido carbonico. La composizione e la carica dell'anione - HCO 3 - . Quando dissolto, si verifica una parziale dissociazione in ioni che formano il bicarbonato di sodio. La formula che riflette le caratteristiche strutturali si presenta così:
Solubilità di bere soda in acqua
7,8 g di bicarbonato di sodio vengono sciolti in 100 g di acqua. La sostanza subisce l'idrolisi:
NaHCO 3 = Na + + HCO 3 - ;
H 2 O ↔ H + + HE - ;
HCO 3 - + H + = H 2 O + CO 2 ↑.
Quando si sommano le equazioni, si scopre che gli ioni idrossido si accumulano nella soluzione (reazione debolmente alcalina). Vernice liquida fenolftaleina in rosa. Il colore degli indicatori universali sotto forma di strisce di carta nella soluzione di soda cambia da giallo-arancio a grigio o blu.
Reazione di scambio con altri sali
Una soluzione acquosa di bicarbonato di sodio entra in una reazione di scambio ionico con altri sali, a condizione che una delle sostanze appena ottenute sia insolubile; o si forma un gas, che viene rimosso dalla sfera della reazione. Quando si interagisce con cloruro di calcio, Come mostrato nello schema sottostante, si ottengono sia un precipitato bianco di sarbonato di calcio che anidride carbonica. Gli ioni sodio e cloro rimangono nella soluzione. Equazione di reazione molecolare:
L'interazione di bicarbonato di sodio con acidi
Il bicarbonato di sodio interagisce con gli acidi. La reazione di scambio ionico è accompagnata dalla formazione di sale e acido carbonico debole. Al momento del ricevimento, si decompone in acqua e anidride carbonica (evapora).
Le pareti dello stomaco umano producono acido cloridrico esistente sotto forma di ioni
H + e Cl - . Se si prende all'interno del bicarbonato di sodio, le reazioni si verificano in una soluzione di succo gastrico con la partecipazione di ioni:
NaHCO 3 = Na + + HCO 3 - ;
HCl = H + + Cl - ;
H 2 O ↔ H + + HE - ;
HCO 3 - + H + = H 2 O + CO 2 ↑.
I medici non raccomandano l'uso permanente quando alta acidità bicarbonato di sodio dello stomaco. Le istruzioni per la droga elencano vari effetti collaterali di assunzione giornaliera e a lungo termine di bere soda:
- aumento della pressione sanguigna;
- eruttazione, nausea e vomito;
- ansia, sonno povero;
- diminuzione dell'appetito;
- dolore addominale.
Ottenere il bicarbonato di sodio
In laboratorio, il bicarbonato di sodio può essere ottenuto dal carbonato di sodio. Lo stesso metodo è stato utilizzato prima nell'industria chimica. Il moderno metodo industriale si basa sull'interazione dell'ammoniaca con il biossido di carbonio e la bassa solubilità del bere soda in acqua fredda. Attraverso la soluzione cloruro di sodio l'ammoniaca e il diossido di carbonio (anidride carbonica) sono passati attraverso. Si formano cloruro di ammonio e soluzione di bicarbonato di sodio. Una volta raffreddato, la solubilità del bere soda diminuisce, quindi la sostanza viene facilmente separata per filtrazione.
Dove viene usato il bicarbonato di sodio? L'uso di bicarbonato di sodio in medicina
Molte persone sanno che gli atomi di sodio metallico interagiscono vigorosamente con l'acqua, persino i suoi vapori nell'aria. La reazione inizia attivamente ed è accompagnata dal rilascio di una grande quantità di calore (bruciore). A differenza degli atomi, gli ioni di sodio sono particelle stabili che non danneggiano un organismo vivente. Al contrario, sono attivamente coinvolti nella regolazione delle sue funzioni.
In che modo una sostanza non tossica per l'uomo è utilizzata e utile sotto molti aspetti: il bicarbonato di sodio? L'applicazione si basa sulle proprietà fisiche e chimiche del bere soda. Le aree più importanti sono il consumo domestico, la trasformazione alimentare, l'assistenza sanitaria, la medicina tradizionale e le bevande.
Tra le principali proprietà del bicarbonato di sodio c'è la neutralizzazione dell'acidità aumentata del succo gastrico, l'eliminazione a breve termine del dolore nell'iperacidità del succo gastrico, l'ulcera peptica e l'ulcera duodenale 12. L'effetto antisettico di una soluzione di bere soda è usato nel trattamento di mal di gola, tosse, intossicazione, cinetosi. Sono lavati con la bocca e il naso, le mucose degli occhi.
Diverse forme di dosaggio di bicarbonato di sodio sono ampiamente utilizzate, ad esempio, polveri che vengono disciolte e utilizzate per le infusioni. Assegnare soluzioni per i pazienti a ricevere l'interno, lavati con scottature di acidi. Il bicarbonato di sodio viene anche usato per preparare compresse e supposte rettali. Le istruzioni per i preparativi contengono una descrizione dettagliata dell'azione farmacologica, indicazioni. L'elenco delle controindicazioni è molto breve: l'intolleranza individuale alla sostanza.
L'uso del bicarbonato di sodio nella vita di tutti i giorni
Il bicarbonato di sodio è un'ambulanza per il bruciore di stomaco e l'avvelenamento. Con l'aiuto di bere soda a casa sbiancare i denti, ridurre l'infiammazione in caso di acne, pulire la pelle per rimuovere la secrezione di grasso in eccesso. Il bicarbonato di sodio ammorbidisce l'acqua, aiuta a pulire lo sporco da diverse superfici.
Quando si lava a mano oggetti di maglieria di lana si può aggiungere al bicarbonato di sodio. Questa sostanza rinfresca il colore del tessuto e rimuove l'odore del sudore. Spesso, quando si stirano oggetti di seta, appaiono segni di ferro dal ferro. In questo caso, il liquame di bere bibite e acqua aiuterà. Le sostanze devono essere miscelate il più presto possibile e applicate alla macchia. Quando la pappa si asciuga, deve essere pulita con un pennello e il prodotto risciacquato in acqua fredda.
Nella reazione con acido acetico si ottiene acetato di sodio e l'anidride carbonica viene emessa rapidamente, espandendo l'intera massa: NaHCO 3 + CH 3 COOH = Na + + CH 3 COO - + H 2 O + CO 2 ↑. Questo processo va avanti ogni volta che il bicarbonato di sodio viene spento con l'aceto nella produzione di bevande effervescenti e prodotti dolciari.
Il gusto della cottura sarà più morbido se non usi aceto sintetico acquistato in negozio, ma succo di limone. Nel caso estremo, è possibile sostituirlo con una miscela di 1/2 cucchiaino. polvere di acido citrico e 1 cucchiaio. l. acqua. Bere soda con acido viene aggiunto alla pasta come uno degli ultimi ingredienti, in modo da poter mettere immediatamente i pasticcini nel forno. Oltre al bicarbonato di sodio, il bicarbonato di ammonio viene talvolta utilizzato come polvere da forno.