Nitrato di sodio: proprietà, preparazione, applicazione

introduzione

Quasi nessuno di voi ha sentito parlare di nitrato di sodio. Il suo nome è spesso menzionato a scuola, non come nell'industria. Ma solo il nome! Cos'altro si sa del nitrato di sodio? Questo è ciò di cui parleremo in questo articolo.

definizione

Il nitrato di sodio (formula NaNO ₃ ) è il sale di sodio dell'acido nitrico. Può essere chiamato "nitrato di sodio" o "sodio / soda / nitrato cileno".

proprietà

Il nitrato di sodio è rappresentato da lunghi cristalli incolori aventi un reticolo cristallino trigonale o trigonale. Hanno un sapore molto salato. In diverse sostanze si dissolvono in modo diverso, ma il migliore di tutto il nitrato di sodio "si scioglie" in acqua. A una temperatura di 380 ° C, questo composto viene decomposto in nitrito di sodio e ossigeno. La reazione è la seguente: 2NaNO ₃ => 2NaNO ₂ + O _2. Il nitrato di sodio può anche subire reazioni di scambio, il cui secondo reagente è costituito da sali di metalli alcalini. In questo caso, uno dei prodotti sarà sempre nitrato con solubilità, il cui valore sarà molto inferiore a quello della sostanza in discussione. Ad esempio, l'interazione del nitrato di sodio con il cloruro di potassio forma nitrato di potassio e sale (cloruro di sodio). Nel fuso, il nitrato in discussione presenta forti proprietà ossidanti e in soluzione, riducenti. Quando si decompone, l'ossigeno viene rilasciato e, a causa di ciò, questo composto può reagire con i non metalli.

reception

Questo nitrato può essere ottenuto in diversi modi:

reazione acido nitrico con metallo o ossido di sodio

Quando si aggiunge sodio puro all'acido nitrico, si verifica una reazione di neutralizzazione. I suoi prodotti saranno la sostanza desiderata, l'acqua, così come l'azoto gassoso e i suoi ossidi (I, II). Se l'ossido di sodio viene aggiunto allo stesso acido, il risultato sarà il composto e l'acqua in discussione ora.

Reazione di acido nitrico con sali acidi o idrossido di sodio

Se il sale acido di sodio (ad esempio il suo idrocarbonato) viene aggiunto a HNO ₃ , si formano la sostanza desiderata, acqua e anidride carbonica, che scompare rapidamente. Se il secondo reagente diventa idrossido di sodio, quindi, come nel caso del suo ossido e dell'acido nitrico, si ottengono solo nitrato di sodio e H ₂ O.

La reazione del nitrato di ammonio con sali acidi o idrossido di sodio

L'acido nitrico può sostituire con successo il nitrato di ammonio. Durante la sua interazione con l'idrossido di sodio, si formano la sostanza desiderata, l'acqua e l'ammoniaca gassosa e, quando reagiscono con il bicarbonato di sodio, questi composti e il biossido di carbonio diventeranno prodotti.

Reazione di sale con nitrato d'argento

In questo caso, si verifica una reazione di scambio, i cui prodotti sono nitrato di sodio e cloruro di argento.

applicazione

Questa sostanza è usata come valore fertilizzante azotato. Le industrie pirotecniche, alimentari, del vetro e della lavorazione dei metalli non fanno a meno del nitrato di sodio. Il nitrato di sodio viene estratto dai depositi naturali in diversi modi:

- lisciviazione della sostanza con acqua calda e cristallizzazione;

- assorbimento degli ossidi di azoto mediante una soluzione di bicarbonato di sodio;

- reazione di scambio, in cui partecipare solfato / cloruro / carbonato di sodio e calcio / nitrato di ammonio.

conclusione

Questo è il ruolo importante che gioca il nitrato di sodio. Ci sono anche altre sostanze di cui una persona non può fare a meno, ma ne parleremo un'altra volta.