Qual è la talpa in chimica?
Il concetto di talpa è usato per misurare le sostanze chimiche. Cerchiamo di scoprire le peculiarità di questa quantità, diamo esempi di compiti di calcolo con la sua partecipazione, definiamo l'importanza di questo termine.
definizione
La talpa in chimica è un'unità di calcolo. Rappresenta la quantità di una certa sostanza in cui ci sono tante unità strutturali (atomi, molecole) quanti ne sono in 12 grammi di atomo di carbonio.
Numero di Avogadro
La quantità di sostanza è correlata a Il numero di Avogadro che è 6 * 10 ^ 23 1 / mol. Per le sostanze di struttura molecolare, si ritiene che una talpa includa il numero di Avogadro. Se devi contare il numero di molecole contenute in 2 moli d'acqua, allora devi moltiplicare 6 * 10 ^ 23 per 2, otteniamo 12 * 10 ^ 23 pezzi. Diamo un'occhiata al ruolo che la talpa gioca in chimica.
Quantità di sostanza
Una sostanza costituita da atomi contiene il numero di Avogadro. Ad esempio, per l'atomo di sodio è 6 * 10 * 23 1 / mol. Qual è la sua designazione? Talpe in chimica sono indicate con la lettera greca "nude" o con la lettera latina "n". Per i calcoli matematici relativi alla quantità di sostanza, utilizzare una formula matematica:
n = N / N (A), dove n è la quantità di una sostanza, N (A) è il numero di Avogadro, N è il numero di particelle strutturali di una sostanza.
Se necessario, puoi calcolare il numero di atomi (molecole):
N = N (A) * n
La massa molare effettiva è chiamata molare. Se la quantità di sostanza è determinata in moli, allora il valore massa molare Ha unità di g / mol. In termini numerici, corrisponde al valore del peso molecolare relativo, che può essere determinato sommando le masse atomiche relative dei singoli elementi.
Ad esempio, al fine di determinare la massa molare di una molecola anidride carbonica è necessario effettuare i seguenti calcoli:
M (CO2) = Ar (C) + 2Ar (O) = 12 + 2 * 16 = 44
Nel calcolare la massa molare dell'ossido di sodio, otteniamo:
M (Na2O) = 2 * Ar (Na) + Ar (O) = 2 * 23 + 16 = 62
Nel determinare la massa molare dell'acido solforico, ne riassumiamo due masse atomiche relative idrogeno con una massa atomica di zolfo e quattro masse atomiche relative di ossigeno. I loro valori possono sempre essere trovati nella tabella periodica. Di conseguenza, otteniamo 98.
Una talpa in chimica consente una varietà di calcoli relativi alle equazioni chimiche. Tutti i compiti tipici di calcolo in chimica organica e inorganica, che presuppongono di trovare la massa e il volume delle sostanze, vengono risolti precisamente attraverso le falene.
Esempi di compiti di regolamento
La formula molecolare di ogni sostanza indica il numero di moli di ciascun elemento incluso nella sua composizione. Ad esempio, una talpa acido fosforico contiene tre moli di atomi di idrogeno, una mole di atomi di fosforo e quattro moli di atomi di ossigeno. Tutto è abbastanza semplice. La talpa in chimica è la transizione dal microcosmo di molecole e atomi nel macrosistema con chilogrammi e grammi.
Compito 1. Determinare il numero di molecole d'acqua contenute in 16,5 moli.
Per la soluzione, usiamo la relazione tra il numero di Avogadro (la quantità di una sostanza). Otteniamo:
16,5 * 6,022 * 1023 = 9,9 * 1024 molecole.
Compito 2. Calcolare il numero di molecole contenute in 5 g di anidride carbonica.
Innanzitutto, è necessario calcolare la massa molare di una determinata sostanza, sfruttando la sua relazione con il peso molecolare relativo. Otteniamo:
M (CO2) = Ar (C) + 2Ar (O) = 12 + 2 * 16 = 44.
Successivamente, calcoliamo il numero di molecole usando la formula sopra riportata:
N = 5/44 * 6.023 * 1023 = 6.8 * 1023 molecole.
Algoritmo di problemi sull'equazione chimica
Quando si calcola la massa oi prodotti di reazione usando l'equazione, viene utilizzato un algoritmo di azione specifico. Innanzitutto, viene determinato quale dei materiali di partenza è carente. Per fare questo, trova il loro numero in talpe. Successivamente, rendere l'equazione del processo, necessariamente posizionare i coefficienti stereochimici. I dati iniziali sono registrati sulle sostanze, la quantità della sostanza prelevata in moli (per coefficiente) è indicata sotto di essi. Se necessario, eseguire la conversione delle unità di misura, utilizzando le formule. Quindi, compila la proporzione e risolvila in modo matematico.
Se viene proposto un compito più difficile, allora la massa della sostanza pura viene calcolata preliminarmente, rimuovendo le impurità, e quindi iniziano a determinare la sua quantità (in moli). Nessun problema in chimica legato all'equazione di reazione è risolto senza una grandezza come una talpa. Inoltre, usando questo termine, si può facilmente determinare il numero di molecole o atomi usando il numero costante di Avogadro per tali calcoli. Gli incarichi di composizione sono inclusi nelle domande di prova in chimica per i laureati delle scuole primarie e secondarie.