Cos'è OVR (chimica)? IAD: esempi e soluzioni

16/03/2020

Cos'è l'IAD? La chimica consiste di molte sezioni, una delle quali esamina l'interazione delle sostanze, in conseguenza della quale gli elementi (sostanze) cambiano gli indicatori dei loro stati di ossidazione. Considera i termini di base associati a questo problema, forniamo esempi di interazioni.

Definizioni di base

Il programma scolastico considera il metodo di OVR. La chimica si basa sull'elaborazione di un equilibrio tra il numero di elettroni dati via (accettati). Un agente ossidante è uno ione o atomo che prende il processo di particelle negative di interazione. Il processo che si svolge è chiamato recupero. Gli atomi o gli ioni che perdono i loro elettroni mentre sono ossidati sono considerati agenti riducenti.

Ovre Chemistry

Significato di IAD

Qual è il significato dell'iad? La chimica ha molti esempi quando queste trasformazioni hanno portato a conseguenze negative. Ad esempio, fino ad ora, gli scienziati non hanno stabilito la vera causa della distruzione della statua Colosso di Rodi. I chimici sono convinti che sia la corrosione, che è OVR, a causare la distruzione di un monumento unico. Nell'organismo degli esseri viventi, queste trasformazioni forniscono processi metabolici.

Algoritmo di analisi

Come smontare correttamente la reazione di IAD? La chimica del corso scolastico si basa sull'elaborazione di un bilanciamento elettronico tra l'ossidante e l'agente riducente. Soffermiamoci sulla sequenza di azioni degli scolari. Per prima cosa devi mettere il grado di ossidazione di tutti gli elementi presenti nella reazione. Per affrontare con successo il compito, è importante conoscere le regole. Successivamente, è necessario identificare quelle sostanze in cui, dopo l'interazione, i valori degli stati di ossidazione sono cambiati.

Nel tracciare il bilancio elettronico, il segno più indica il numero di particelle accettate e il segno meno indica il numero di elettroni rilasciati. Tra questi, viene determinato il più piccolo multiplo comune, quindi vengono calcolati gli indici. La fase finale sarà la distribuzione dei coefficienti in OVR. La chimica delle sostanze inorganiche e organiche è strettamente correlata a questo tipo di interazione, e inoltre, gli incarichi vengono offerti agli studenti ai test di laurea di grado 9 e 11.

Primo esempio

Is IIA - Chimica? Come risolvere tali compiti? Questa domanda è pertinente per i bambini che hanno scelto l'argomento come esame finale. Ad esempio, l'interazione di ossido di ferro (3) e monossido di carbonio (monossido di carbonio (2)) considera la sequenza di azioni.

chimica organica in chimica organica

Quindi, lo schema Fe2O3 + CO → Fe + CO2 è dato, dovrebbe essere considerato come ORR. L'esame di stato unificato (chimica) nel grado 11 presuppone che gli studenti completino lo schema con le sostanze mancanti, ma inizieremo con un compito più semplice, in cui tutti i partecipanti al processo sono già stati dati. Come controllare cos'è l'IAD? La chimica risponde a questa domanda stati di ossidazione. Poiché il ferro viene convertito da +3 in una sostanza semplice con un tasso di ossidazione pari a zero e il carbonio aumenta da +2 a +4, il processo è OVR.

Il bilancio di questo incarico è il seguente:

Fe (+3) + 3e = Fe (0) 2

C (+2) -2e = C (+4) 3

Il multiplo totale più basso è 6. Il ferro è un agente ossidante, il monossido di carbonio presenta una capacità riducente. Nel modulo finito, il processo ha la forma:

Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2

Secondo esempio

Lo IAD in chimica organica è considerato secondo lo stesso algoritmo, ci sono solo alcune differenze nella disposizione degli stati di ossidazione. Uno dei compiti dell'Unified State Exam è dedicato alle questioni relative alla distribuzione dei coefficienti in OVR. Per completare con successo questo compito, gli studenti devono prima riflettere su quali sostanze mancanti devono scrivere, e solo successivamente procedere all'algoritmo di analisi IAD.

La sua chimica come risolvere

Ad esempio, utilizzando il bilanciamento elettronico è necessario effettuare l'equazione:

PH3 + AgNO3 + ... = Ag + HNO3

Per cominciare, identificheremo quale sostanza manca nella parte sinistra di questa interazione. Considerando il fatto che l'argento presenta proprietà ossidanti e il fosforo sarà un agente riducente, l'acqua diventerà la sostanza mancante.

Nel redigere il bilancio elettronico, otteniamo il seguente modulo:

P (-3) fornisce 8 elettroni = P (+5) 1

Ag (+) accetta elettrone = Ag (0) 8

Quando si posizionano i coefficienti, si ottiene la voce di processo:

PH3 + 8 AgNO3 + 4H2O = 8Ag + 8HNO3 + H3PO4

PH3 - agente riducente, AgNO3 - agente ossidante

Terzo esempio

Utilizzando il metodo del bilanciamento elettronico, risolvere l'equazione:

Cr2 (SO4) 3 + ... + NaOH = Na2CrO4 + NaBr + ... + H2O

In questo schema mancano due sostanze, pertanto, per prima cosa ripristiniamo le lacune. Il cromo in questo processo cambia il grado di ossidazione da +3 a +6, quindi mostra caratteristiche ossidative. L'agente riducente nel compito è mancato, quindi il bromo molecolare svolgerà la sua funzione. Tra i prodotti di reazione dovrebbe essere il sale di sodio, sarà solfato.

metodo di chimica gastronomica

Il bilancio elettronico per questa trasformazione è:

2Cr (+3) - 6e = 2Cr (+6) 1

Br2 (0) + 2e = 2Br - 3

Nell'organizzare i coefficienti nello schema, teniamo conto che l'atomo di sodio si trova nella composizione di più sostanze, pertanto deve essere riassunto:

Cr2 (SO4) 3 + 3 Br2 + 16NaOH = 2Na2CrO4 + 6 NaBr + 3Na2 SO4 + 8H2O

  • Cr2 (SO4) 3 è un agente ossidante;
  • Br2 agisce come agente riducente.

Quarto esempio

Usando il bilanciamento elettronico, risolve l'equazione:

KMnO4 + H2S + H2SO4 = S + Mn SO4 + ... + ...

Ci sono due passaggi nell'attività, che sono entrambi prodotti di interazione. Considerando che in questo schema il manganese agisce come un agente ossidante, e le proprietà riducenti sono caratteristiche dello zolfo, il grado di ossidazione nelle sostanze mancanti rimane invariato. Saranno solfato di potassio e acqua.

reazioni branchie

Bilancia elettronica di questo processo:

Mn (+7) prende 5 e = Mn (+2) 2

S (-2) dà 2e = S (0) 5

La versione finale dello schema proposto IAD ha la seguente forma:

2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 = 5S + 2MnSO4 + 8H2O + K 2SO4

Il permanganato di potassio presenta proprietà ossidanti, l'idrogeno solforato è un agente riducente.

Quinto esempio

Riempi gli spazi vuoti, posiziona i coefficienti nello schema di trasformazione proposto:

KMnO4 + H2SO4 + KBr = MnSO4 + Br2 + ... + ...

In questa interazione, i parametri ossidativi sono dimostrati dal manganese, che fa parte del permanganato di potassio. Il bromo incluso nel bromuro di potassio è un agente riducente. Di conseguenza, tra i prodotti di reazione dovrebbero essere tali sostanze in cui non vi è alcun cambiamento nei gradi di ossidazione. Le sostanze mancanti saranno acqua e solfato di potassio. Il processo di trasferimento degli elettroni:

Mn (+7) prende 5e = Mn (+2) 2

2Br (-) dà 2e = Br2 (0) 5

Sistemiamo i coefficienti nello schema proposto, otteniamo la seguente equazione:

2KMnO4 + 8H2SO4 + 10KBr = 2MnSO4 + 5Br2 + 8H2O + 6K2SO4

  • Il permanganato di potassio è un agente ossidante.
  • Il bromuro di potassio è un agente riducente.

Sesto esempio

Utilizzando il bilancio elettronico, inserire i coefficienti nello schema di trasformazione proposto:

P + HNO3 = NO2 + ... + ...

Le assenze vengono date sul lato destro. Per identificare i prodotti, determiniamo l'ossidante e l'agente riducente. Nella parte sinistra è preso un acido forte, quindi i prodotti saranno acqua. La seconda connessione persa sarà acido fosforico.

uv ege chemistry

Il bilanciamento elettronico ha la forma:

P (0) dà 5e = P (+5) 1

N (+5) prende e = N (+4) 5

Iniziamo la disposizione dei coefficienti nell'equazione:

P + 5HNO3 = 5NO2 + H2O + H3PO4

  • Il fosforo è un agente riducente.
  • L'acido nitrico è un agente ossidante.

conclusione

L'analisi dei processi di ossidazione e riduzione con il metodo dell'equilibrio elettronico è uno di quei compiti che causano seri problemi ai laureati di nona e undicesima classe. Ecco perché è importante elaborare l'algoritmo delle azioni in modo che i ragazzi completino con successo le attività di questo tipo. Tra gli errori tipici che vengono fatti dai ragazzi, possiamo individuare la disposizione sbagliata degli stati di ossidazione degli elementi nelle sostanze complesse.

Inoltre, molti problemi sorgono nel determinare il numero di elettroni accettati e dati via dagli atomi (ioni). I ragazzi determinano erroneamente l'ossidante e l'agente riducente, commettono errori quando posizionano i coefficienti nello schema di equazione. I compiti relativi alla IAD sono considerati difficili, quindi implicano il perfezionamento delle procedure per le attività extrascolastiche.