Qual è la massa di 500 moli di anidride carbonica: una soluzione dettagliata
Cos'è l'anidride carbonica, forse, ogni studente lo sa. La questione del suo contenuto nell'atmosfera è particolarmente acuta negli ultimi decenni a causa dell'accelerazione del processo di riscaldamento globale. In questo articolo, risponderemo alla domanda sulla massa di 500 moli di anidride carbonica.
Quantità di sostanza e massa molare
Per scoprire qual è la massa di 500 moli di gas anidride carbonica, è necessario prima capire che cosa significhi l'unità "talpa". In fisica, è una delle unità di misura di base nel sistema SI. Una mole è il numero di elementi che compongono il sistema considerato, che corrisponde al numero di Avogadro. Gli elementi qui sono assolutamente qualsiasi componente del sistema. Poiché il numero di Avogadro è enorme (6.022 * 10 23 ), questa unità di misura viene utilizzata per calcolare il numero di molecole e atomi. Il valore misurato in talpe è chiamato la quantità di una sostanza.
La massa molare per un particolare composto chimico è la massa di 1 mole delle sue molecole. Le masse molari degli elementi chimici sono misurate prendendo in considerazione la loro composizione isotopica e sono elencate nella tavola periodica.
La massa molare del composto è calcolata come la somma delle masse molari degli elementi che formano il composto, tenendo conto della loro quantità nella formula chimica.
500 moli di anidride carbonica, qual è la massa di esso?
La formula chimica di questo gas è scritta come CO 2 . Come trovare una massa di 500 moli di gas anidride carbonica? Molto semplicemente, per questo è necessario determinare questa massa per 1 mole e quindi moltiplicare il valore risultante per 500. La massa molare di CO 2 è uguale a:
M CO2 = M C + 2 * M O = 12.0107 + 2 * 15.9994 = 44.0095 g / mol.
Cioè, 1 mole di gas anidride carbonica ha una massa di poco più di 44 grammi. Quindi la massa di 500 moli di CO 2 sarà:
m CO2 = M CO2 * 500 = 44.0095 * 500 = 22004.75 g ≈ 22 chilogrammi.
Sapendo qual è la massa di 500 moli di anidride carbonica, è interessante determinare quanto occuperà. Se questo gas è a pressione atmosferica e temperatura ambiente, occuperà un volume di circa 12,5 metri cubi.
Se, tuttavia, si trasferisce la massa risultante di CO 2 su ghiaccio secco (fresco al di sotto di -78,5 o C), la cui densità è di circa 1,5 g / cm 3 , ci vorranno in totale 14,7 litri.