Proprietà chimiche del bromo, equazioni di reazione
Il bromo è un non-metallo chimicamente attivo, appartenente al gruppo degli alogeni, che sono agenti ossidanti energetici. Viene utilizzato attivamente in vari campi, tra cui la medicina, l'industria e la produzione di armi. Le proprietà chimiche del bromo sono numerose e ora vale la pena parlarne brevemente.
Caratteristiche generali
Questa sostanza in condizioni normali è un liquido rosso-marrone. È caustico, pesante, ha un odore sgradevole, che è un po 'come lo iodio. Il liquido è velenoso, ma le proprietà tossiche dell'elemento chimico bromo saranno discusse più avanti. Le caratteristiche generali possono essere identificate nel seguente elenco:
- La massa atomica è 79.901 ... 79.907 g / mol.
- L'elettronegatività è 2.96 sulla scala di Pauling.
- Il potenziale dell'elettrodo è zero.
- Solo sei gradi di ossidazione: 0, -1, +1, +3, +5 e +7.
- L'energia di ionizzazione è 1142,0 (11,84) kJ / mol.
- La densità è 3.102 (25 ° C) g / cm³ in condizioni normali.
- Il punto di ebollizione e il punto di fusione sono rispettivamente 58.6 ° C e -7.25 ° C.
- Il calore specifico di evaporazione e fusione è 29,56 e 10,57 kJ / mol.
- Gli indicatori di capacità termica e volume molare sono 75,69 J / (K • mol) e 23,5 cm³ / mol, rispettivamente.
È interessante notare che il nome di questo elemento dal greco antico si traduce come "fetore". E chissà come l'odore delle soluzioni di bromo capisce di cosa si tratta. L'odore non è davvero piacevole.
Proprietà chimiche di base
Questa sostanza esiste sotto forma di molecole di 2 atomi di Br 2 . Se aumentiamo la temperatura a 800 ° C, la loro dissociazione negli atomi diventerà evidente. Più alti sono i gradi, più intenso sarà il processo.
Le principali proprietà chimiche del bromo sono la sua capacità di dissolversi in acqua. Questo, naturalmente, è caratteristico di tutti gli alogeni, ma interagisce meglio di altri con H 2 O. La solubilità è di 3,58 grammi per 100 millilitri di acqua a una temperatura di 20 ° C.
La soluzione risultante da questa reazione è chiamata acqua di bromo. Lei ha un numero di caratteristiche specifiche.
Acqua di bromo
Alla luce, rilascia gradualmente ossigeno. Ciò è dovuto al fatto che l'acido ipocloroso, che fa parte di questa soluzione, inizia a decomporsi. Il liquido, a proposito, ha un caratteristico colore giallo-arancio.
L'acqua del bromo viene utilizzata per eseguire la reazione, che nella forma della formula è la seguente: Br 2 + H 2 O → HBr + HBrO. Come potete vedere, come risultato, si formano sostanze come acido bromidrico e acido bromidrico instabile.
La soluzione è un potente agente ossidante. L'acqua di bromo può interessare metalli come nichel, cobalto, ferro, manganese e cromo. Viene anche utilizzato nella sintesi chimica di alcune preparazioni di origine organica e in analisi. anche acqua di bromo è coinvolto nell'identificazione di alcheni. Quando reagisce con loro, diventa scolorito. A proposito, la particolarità dell'acqua bromo è che non congela neanche a -20 ° С.
E di solito lo preparano in questo modo: in 1 ml di acqua distillata, il bromo viene aggiunto in una quantità di 1 ml, mentre mescolando intensamente i componenti. Il processo viene eseguito in una cappa aspirante. Conservare la soluzione in un contenitore di vetro colorato scuro.
Altre reazioni al bromo
È importante sottolineare che questo non-metallo attivo è sotto tutti gli aspetti misto alla maggior parte dei solventi organici. Molto spesso, a causa di questo processo, le loro molecole sono bromurate.
Per la sua attività chimica, questo elemento è tra cloro e iodio. Interagisce anche con queste sostanze. Qui, ad esempio, è la reazione con una soluzione di ioduro, a causa della quale si forma lo iodio libero: Br 2 + 2Kl → I 2 + 2KBr. Quando il bromuro è esposto al cloro, appare il bromo libero: Cl 2 + 2KBr → Br 2 + 2KCl.
L'elemento in questione interagisce anche con molte altre sostanze grazie alle sue proprietà chimiche. La reazione del bromo con lo zolfo dà S 2 Br 2 . Quando interagiscono con il fosforo, appaiono PBr 3 e PBr 5 . Questi sono tutti composti inorganici binari. Oltre a questi elementi, anche il metallo non interagisce con il selenio e il tellurio.
Ma con ciò che il bromo non reagisce direttamente, così è con l'azoto e l'ossigeno. Ma interagisce con alogeni. E le sue reazioni con i metalli danno bromuri - MgBr 2 , CuBr 2 , AlBr 3 , ecc.
E, naturalmente, parlando delle proprietà fisiche e chimiche del bromo, è impossibile non menzionare che ci sono anche sostanze che resistono alla sua azione. Questo è platino e tantalio, e in una certa misura piombo, titanio e argento.
Doppie e tripli legami
Le sostanze in questione sono anche in grado di interagire con le sostanze a cui sono caratteristiche. E, parlando delle proprietà chimiche del bromo, dovrebbero essere considerate anche le equazioni di reazione di questo tipo. Ecco uno di questi: С 2 Í 4 + Br 2 → C 2 H 4 BR 2 . Questa interazione con l'etilene. È solo la caratteristica di un doppio legame.
È interessante notare che quando il bromo viene miscelato con soluzioni alcaline, carbonato di potassio o sodio, il risultato è la formazione dei corrispondenti bromuri e bromuri (sali). Ecco un'equazione che lo dimostra: 3Br 2 + 3Na 2 CO 3 → 5NaBr + NaBrO 3 + 3CO 2 .
E sì, elencando le proprietà chimiche più importanti del bromo, è impossibile non menzionare che allo stato liquido interagisce facilmente con l'oro. Il risultato è la formazione di tribromuro (AuBr 3 ). E la reazione è la seguente: 2Au + 3Br 2 → 2AuBr 3 .
tossicità
Le proprietà chimiche del bromo determinano il suo pericolo per il corpo umano. Anche se la sua concentrazione nell'aria supera il segno dello 0,001% in volume, vertigini, irritazione delle mucose, sanguinamento dal naso e talvolta anche soffocamento e spasmi delle vie respiratorie si verificano.
La dose letale per l'uomo è solo di 14 mg / kg per via orale. Se si verifica avvelenamento da bromo, è necessario:
- Chiama l'ambulanza.
- Rimuovere feriti all'aria aperta.
- Svitare gli indumenti a compressione.
- Cerca di calmarlo.
- Lavare la pelle con acqua se la sostanza è macchiata. Pulire con alcol dopo questo.
- Somministrare il latte interessato con una piccola quantità di soda aggiunta. Neutralizza l'effetto del bromo.
- Lavare lo stomaco se la sostanza viene ingerita attraverso la bocca. Dando da bere acqua, ma in piccole porzioni, si consiglia di offrire assorbenti per ridurre l'assorbibilità.
Il bromo è una sostanza davvero pericolosa. Viene persino usato nella produzione di armi chimiche.
Lavora con il bromo
Poiché le proprietà chimiche del bromo determinano la sua tossicità, le persone che sono costrette a contattarlo usano guanti speciali, maschere antigas e indumenti protettivi.
Conservare la sostanza in contenitori di vetro a pareti spesse. A sua volta, viene conservato in contenitori con sabbia. Aiuta a proteggere il contenitore dalla distruzione che potrebbe verificarsi a causa di scuotimenti.
A proposito, a causa dell'alta densità della sostanza, le bottiglie con esso non possono essere prese dalla gola. Può facilmente staccarsi. E le conseguenze del bromo tossico versato, e anche in tali quantità, sono catastrofiche.
applicazione
Infine, alcune parole su come e dove viene utilizzato il bromo. Le seguenti aree e applicazioni possono essere distinte:
- Chimica. Il bromo è coinvolto nella sintesi organica e la sua qualità determina la qualità dei composti insaturi.
- Industria. Con l'aggiunta di bromo, vengono prodotti ritardanti di fiamma che conferiscono resistenza al fuoco a materiali come tessuti, legno e plastica. Inoltre, il 1,2-dibromoetano, che era il componente principale del liquido etilico, veniva prodotto attivamente da esso prima.
- Foto. Il bromuro d'argento è usato come sostanza fotosensibile.
- Combustibile per razzi. Il pentafluoruro di bromo è il suo potente agente ossidante.
- Produzione di petrolio In questa area vengono utilizzate soluzioni di bromuro.
- Medicina. I bromuri di potassio e di sodio sono usati come sedativi.
Quindi non importa quanto sia tossica questa sostanza per il corpo umano, in alcune aree è insostituibile.