Proprietà chimiche dei metalli, loro diversità

In totale ci sono 92 in natura elementi chimici (questo senza contare quelli sintetizzati con mezzi artificiali). Tutti sono divisi in non metalli e metalli. Ultimo significativamente più del primo.

Definizione di termine

I metalli in chimica sono elementi che si presentano naturalmente sotto forma di sostanze semplici e hanno proprietà fisiche simili. A seconda delle loro caratteristiche e su quali composti possono essere inclusi, emettono alcaline, alcaline-terrose, transitorie, leggere, semimetali, lantanidi e attinidi. Le proprietà chimiche dei metalli di tutti i gruppi sono simili. Va anche notato che il berillio e il magnesio non sono inclusi in nessuno dei gruppi.

Proprietà fisiche

Nonostante il fatto che le proprietà chimiche dei metalli non siano molto diverse, quelle fisiche sono molto diverse. Per tutte le sostanze di questo gruppo è caratterizzato da lucentezza metallica. Meglio di tutti i metalli, la luce può riflettere argento e alluminio, che consente loro di essere utilizzati nella produzione di specchi. La densità del metallo può essere diversa. Secondo questo criterio, si distinguono luce e peso. Il primo può essere attribuito a coloro la cui densità non è superiore a 5 g / cm ³ . Questi sono litio, sodio, calcio, alluminio, magnesio. Il primo è il più leggero di tutti, la sua densità è quasi due volte inferiore a quella dell'acqua, vale a dire 0,53 g / cm ³ . Ferro, zinco, nichel, piombo, cromo, oro, argento e altri appartengono a quelli pesanti. Metallo più pesante in natura - osmio. La sua densità è di 22,6 g / cm ³ . Anche tra le proprietà fisiche dei metalli emette durezza. Esiste una scala di Mohs sulla quale viene determinato questo indicatore. I metalli più teneri: potassio, cesio, sodio, rubidio: possono essere tagliati con un coltello. La durezza del sodio sulla scala di Mohs è 0.4. Il metallo più duro che può tagliare il vetro è cromato (9 sulla scala Mohs). Il prossimo criterio con cui la sostanza di questo gruppo può essere caratterizzata è la plasticità. Oro, argento e rame sono i più alti in questo senso; medio - stagno; basso piombo, zinco, ferro. Inoltre, i metalli differiscono nella loro refrattarietà. Agenti a basso punto di fusione includono quelli che iniziano a trasformarsi in un liquido a una temperatura inferiore a +1000 gradi Celsius. Tali sono potassio, sodio, piombo, stagno, magnesio, zinco, alluminio, calcio. Il metallo più fusibile in natura - il mercurio - diventa liquido a una temperatura di -39 gradi Celsius. I materiali refrattari includono rame, oro, tantalio, platino, ferro, nichel, molibdeno. i più alta temperatura fusione di tungsteno - +3410 gradi. In termini di conduttività termica, anche i metalli differiscono. Ferro, tungsteno, alluminio, oro, rame, argento: questa è la sequenza per aumentare la conduttività termica. Aumentando la conduttività elettrica, i metalli possono anche essere disposti in fila: sarà lo stesso del precedente, cioè, l'indicatore più basso è per il ferro, il più alto è per l'argento e il rame.

Proprietà chimiche dei metalli

Qui è necessario tener conto del fatto che tutti sono divisi in attivi e inattivi. I primi sono nella serie elettrochimica a sinistra dell'idrogeno, la seconda a destra. Le proprietà chimiche dei metalli, che hanno un'elevata attività, non sono caratteristiche di questi ultimi.

Reazioni di sostituzione

Sono peculiari solo dei metalli attivi. Questo processo si verifica quando si aggiunge l'ultimo all'acido. Come risultato, si forma un sale di questo metallo e idrogeno, che viene rilasciato come un gas. Questo può essere espresso usando la seguente equazione: 2К + 2НСІ = 2КСІ + Н ₂ . Inoltre, questo tipo di reazione si verifica tra metalli e sali. per questo metallo che viene aggiunto alla soluzione dovrebbe essere più attivo di quello che fa parte del sale. In questo caso, si forma un nuovo sale e il metallo del precedente precipiterà come precipitato. Un esempio di questo tipo di interazione chimica è la seguente equazione: 2К + СаСІ ₂ = 2КСІ + Са.

Metallo più ossigeno

Per tali reazioni, è necessario riscaldare i reagenti ad alta temperatura. Un ossido si forma in questo processo. Equazione di esempio: 2Ca + O ₂ = 2CaO. Tuttavia, nel caso del potassio, la reazione avviene senza riscaldamento. La sua equazione è la seguente: 4K + O ₂ = 2K ₂ O. Pertanto, questo metallo deve essere conservato in condizioni speciali, altrimenti un film di ossido si forma sul taglio immediatamente.

Reazioni con alogeni

Queste sono sostanze come CI ₂ , Br ₂ , I ₂ e altre forme di sale, come il cloruro, si formano in questo tipo di interazione. 2K + CI ₂ = 2KSI.

Metalli e altre sostanze semplici

In base al tipo di reazione sopra descritto, può verificarsi anche l'interazione con altri composti chimici costituiti da un elemento. Ciò richiede il riscaldamento. Questi possono essere sostanze come zolfo, fosforo, azoto, idrogeno. Come risultato delle reazioni, si formano rispettivamente solfuri, fosfuri, nitruri e idruri. Solo i metalli del primo e del secondo gruppo del sistema periodico entrano in interazione con l'idrogeno. Equazioni: 3Са + 2Р = Са ₃ Р ₂ ; 2K + H ₂ = 2KN.

Cosa succede se aggiungi acqua al metallo?

Nella reazione con questa sostanza entrano anche solo metalli attivi, oltre ad avere un'attività media quando riscaldati. Di conseguenza, si forma l'idrossido (nel primo caso) o l'ossido (nel secondo) e l'idrogeno. Esempi di equazioni: 2K + 2H ₂ O = 2KON + H ₂ ; Zn + H ₂ O = ZnO + H ₂ .

Acidi e metalli inattivi

Questi includono bismuto, rame, argento, ecc. Possono interagire solo con soluzioni concentrate di acido solforico e acido nitrico. Questo forma solfato / nitrato di metallo, biossido di zolfo / biossido di azoto e acqua.

conclusione

Da tutti gli esempi sopra delle proprietà chimiche dei metalli, si può concludere che sono forti agenti riducenti.