Acidi forti e basi: la loro varietà e proprietà
Tutti i composti chimici sono suddivisi in organici e inorganici. Tra questi ultimi, ci sono quattro classi principali: semplici, ossidi, sali e idrossidi. Il primo consiste di un elemento chimico. Questo, per esempio, СІ2, І2, О2 ecc. Le molecole della seconda classe di composti includono due elementi, uno di loro è ossigeno, il secondo è metallo o non metallico. I sali sono costituiti da un catione metallico e un anione sotto forma di un residuo acido, ad esempio, Br-. Gli idrossidi sono divisi in tre tipi, ne parleremo in questo articolo. 
Classificazione dell'idrossido
Sono acidi (acidi), basici (base) e anfoteri. Il primo consiste in un catione metallico e un anione sotto forma di un residuo acido, come CI-, SO4-, PO4-, ecc. Il secondo è da un catione metallico e un anione rappresentato dal gruppo idrossile OH. Gli idrossidi anfoteri, a seconda delle condizioni, possono avere proprietà intrinseche a entrambi i tipi di sostanze sopra descritte. Questi includono idrossido di ferro, alluminio, cromo. Tra entrambi i gruppi di idrossidi ci sono sostanze chimicamente molto attive.
Acidi forti
Composti di questa classe, a seconda del numero di atomi di idrogeno contenuti nella composizione delle loro molecole, sono suddivisi in acidi tribasici, dibasici e monobasici. 
La maggior parte delle sostanze chimicamente attive appartiene al primo gruppo. Gli acidi forti con un atomo di idrogeno sono cloruro (idroclorico), idroiodico, nitrico. Le loro formule: НСІ, НІ, HNO 3 . L'acido dibasico attivo è solforico (H 2 SO 4 ). Lo zolfo (H 2 SO 3 ) e l'ortofosfato tribasico (H 3 PO 4 ) possiedono una resistenza media. Il livello di attività chimica di una sostanza è direttamente proporzionale al suo grado. dissociazione elettrolitica, cioè, la capacità di dissolversi in acqua. Gli acidi forti possono corrodersi rapidamente. materia organica panno, carta, pelle, ecc. Pertanto, quando si lavora con loro, è necessario osservare le precauzioni.
alcali
Cosiddetti motivi forti. Questi includono idrossido di potassio, sodio, calcio e bario (KOH, NaOH, Ca (OH) 2 , Ba (OH) 2 ). Sono anche sostanze aggressive che dovrebbero essere maneggiate con cura.
Proprietà fisiche degli acidi forti
Acido cloridrico (HCI) è un liquido caustico incolore. La densità della soluzione più concentrata è 1,19 g / cm 3 . L'idrogeno ioduro (HBr) è un liquido chiaro con un forte odore. 
Il punto di ebollizione della soluzione di concentrazione massima è +127 gradi Celsius, la densità è 2,75 g / cm 3 . L'acido nitrico (nitrico) (HNO 3 ) è un liquido incolore che fuma all'aperto. La densità della soluzione più concentrata è di 1,5 g / cm 3 , il punto di ebollizione è di 82,6 gradi Celsius. L'acido solfato (solforico) è anche un liquido che non ha né colore né odore. Bolle a una temperatura di 279,6 gradi Celsius, ha una densità di 1,8 g / cm 3 .
Proprietà chimiche
Gli acidi cloridrico e idroiodico sono acidi tipici. La loro prima proprietà è la capacità di reagire con i metalli che si trovano a sinistra dell'idrogeno nella tabella delle attività. In questo tipo di interazione, un atomo di idrogeno viene sostituito con un atomo di metallo, a seguito del quale si forma cloruro e l'idrogeno viene rilasciato come gas. L'equazione è la seguente: 2HSI + 2K = 2KSI + H 2 . Inoltre, questi acidi forti possono reagire con i sali. Questo tipo di reazione chimica si verifica solo se uno dei prodotti finali è acqua, viene rilasciato come gas o precipitato. 
Ad esempio, si può citare la seguente equazione: HCl + AgNO 3 = AgCl + HNO 3 . Precipita di cloruro d'argento Un'altra proprietà di tali acidi è la capacità di reagire con gli ossidi (di base). In questo caso, otteniamo il cloruro metallico e l'acqua. Questo tipo di interazione chimica può essere espresso come un'equazione: CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O. Possono anche reagire con le basi per formare sale metallico e acqua. Esempio: KOH + HCl = KCl + H 2 O. Le proprietà chimiche degli acidi solforico e nitrico variano a seconda della quantità di sostanza in soluzione. Concentrato può interagire non solo con metalli attivi (in piedi a sinistra dell'idrogeno in una riga), ma anche con quelli inattivi che sono a destra di H 2 (questi sono, ad esempio, rame, bismuto, ecc.). In questo caso, oltre alle sostanze standard (solfato / nitrato e acqua), verrà rilasciato anche gas (zolfo / biossido di azoto).
Proprietà fisiche degli alcali
L'idrossido di potassio è un cristallo incolore e inodore. Sono estremamente igroscopici. Il sodio è un solido bianco. Inoltre caratterizzato da un alto livello di igroscopicità. Bario: ha lo stesso aspetto dell'idrossido di potassio. Polvere bianca simile al calcio. 
Proprietà chimiche
Questo tipo di idrossidi è principalmente coinvolto nelle reazioni di scambio. Ad esempio, con sali. In questo caso, la formazione di nuovo sale e base. Un esempio è la seguente equazione: 2KOH + CuSO 4 = Cu (OH) 2 + K 2 SO 4 . Il primo dei composti chimici formati precipita. Anche gli alcali reagiscono con gli acidi. A causa di questo processo, otteniamo acqua e sale. Esempio dell'equazione: Ca (OH) 2 + 2HCl = CaCl 2 + 2H 2 O. Inoltre, le sostanze di questo tipo sono in grado di entrare in interazione chimica con gli ossidi acidi. In questo caso, le sostanze risultanti sono anche sale e acqua. Un esempio è la seguente equazione: 2KOH + CO 2 = K 2 CO 3 + H 2 O. Una reazione simile si verifica quando si aggiunge un ossido anfotero. Inoltre, grazie alle sue proprietà chimiche, gli alcali vengono utilizzati nella produzione di sapone. In questo processo, reagiscono con il grasso. Ad esempio, se si mescola stearina con idrossido di potassio (o sodio), si ottiene stearato di potassio / sodio e acqua. Lo stearato di potassio è uno dei componenti del sapone liquido, il sodio è normale.