Come bilanciare un'equazione chimica: regole e algoritmo

Al fine di capire come equalizzare un'equazione chimica, in primo luogo è necessario conoscere lo scopo di questa scienza.

definizione

La chimica studia le sostanze, le loro proprietà e anche le trasformazioni. Se non vi è alcun cambiamento nel colore, nelle precipitazioni o nel rilascio di una sostanza gassosa, allora non si verifica alcuna interazione chimica.

Ad esempio, durante l'elaborazione di un file con una lima per unghie in ferro, il metallo si trasforma semplicemente in polvere. In questo caso, no reazione chimica non si verifica

calcinazione permanganato di potassio accompagnato dalla formazione di ossido di manganese (4), il rilascio di ossigeno, cioè l'interazione è osservata. In questo caso, sorge una domanda completamente naturale su come equalizzare correttamente le equazioni chimiche. Esaminiamo tutte le sfumature associate a tale procedura.

La specificità delle trasformazioni chimiche

Qualsiasi fenomeno che è accompagnato da un cambiamento nella composizione qualitativa e quantitativa delle sostanze appartiene a trasformazioni chimiche. Nella forma molecolare, il processo di combustione del ferro nell'atmosfera può essere espresso usando segni e simboli.

Il metodo di disporre i coefficienti

Come equalizzare i coefficienti nelle equazioni chimiche? Nel corso della chimica delle scuole superiori comprende il metodo dell'equilibrio elettronico. Considerare il processo in modo più dettagliato. Per cominciare, nella reazione iniziale è necessario impostare gli stati di ossidazione di ciascun elemento chimico.

Ci sono alcune regole in base alle quali possono essere determinate per ciascun elemento. In semplici sostanze stati di ossidazione sarà zero. Nei composti binari del primo elemento, è positivo, corrispondente a una valenza più alta. L'ultimo parametro è determinato sottraendo il numero di gruppo di otto e ha un segno meno. Nelle formule composte da tre elementi, ci sono sfumature nel calcolare i gradi di ossidazione.

Per il primo e l'ultimo elemento, l'ordine è simile alla definizione in composti binari e un'equazione viene elaborata per calcolare l'elemento centrale. La somma di tutti gli indicatori deve essere uguale a zero, in base a ciò, l'indicatore viene calcolato per l'elemento medio della formula.

Continuare la conversazione su come bilanciare le equazioni chimiche usando il bilanciamento elettronico. Dopo che gli stati di ossidazione sono stati forniti, è possibile determinare quegli ioni o sostanze che hanno cambiato il loro valore nel corso dell'interazione chimica.

I segni "più" e "meno" devono indicare il numero di elettroni che sono stati prelevati (dati via) nel processo di interazione chimica. Tra i numeri ottenuti, trova il più piccolo multiplo comune.

Quando lo si divide per gli elettroni ricevuti e dati, si ottengono i coefficienti. Come bilanciare un'equazione chimica? I numeri ottenuti nel bilancio devono essere messi di fronte alle formule appropriate. Un prerequisito è controllare il numero di ciascun elemento sul lato sinistro e destro. Se i coefficienti sono disposti correttamente, il loro numero dovrebbe essere lo stesso.

Legge sulla conservazione di massa

Discutendo su come equalizzare l'equazione chimica, è necessario usare questa legge. Dato che la massa di quelle sostanze che sono entrate in una reazione chimica è uguale alla massa dei prodotti risultanti, diventa possibile impostare i coefficienti di fronte alle formule. Ad esempio, come equalizzare l'equazione chimica, se le sostanze semplici di calcio e ossigeno entrano in interazione e, dopo il completamento del processo, si ottiene un ossido?

Per far fronte al compito, è necessario considerare che l'ossigeno è una molecola biatomica con legame covalente non polare pertanto, la sua formula è scritta nel seguente modulo: O2. Nella parte destra durante la compilazione ossido di calcio (CaO) prendere in considerazione le valenze di ciascun elemento.

Per prima cosa è necessario controllare la quantità di ossigeno in ogni parte dell'equazione, poiché è diversa. Secondo la legge sulla conservazione della massa delle sostanze, un fattore di 2 deve essere posto prima della formula del prodotto, quindi viene eseguito il test del calcio. Per fare in modo che sia equalizzato, poniamo il coefficiente 2 prima della sostanza originale. Come risultato, otteniamo il record:

• 2Ca + O2 = 2CaO.

Analisi di reazione del bilanciamento elettronico

Come bilanciare le equazioni chimiche? Esempi di IAD aiuteranno a rispondere a questa domanda. Supponiamo che sia necessario posizionare i coefficienti nello schema proposto usando il metodo del bilanciamento elettronico:

• CuO + H2 = Cu + H2O.

Per cominciare, ciascuno degli elementi nei materiali di partenza e nei prodotti di interazione stabilirà i valori degli stati di ossidazione. Otteniamo la seguente forma dell'equazione:

• Cu (+2) O (-2) + H2 (0) = Cu (0) + H2 (+) O (-2).

Gli indicatori sono cambiati in rame e idrogeno. È sulla base del fatto che compileremo un bilancio elettronico:

• Cu (+2) + 2e = Cu (0) 1 agente riducente, ossidazione;
• H2 (0) -2e = 2H (+) 1 agente ossidante, riduzione.

Sulla base dei coefficienti ottenuti nel bilancio elettronico, otteniamo il seguente record dell'equazione chimica proposta:

• CuO + H2 = Cu + H2O.

Prendi un altro esempio, che implica l'impostazione dei coefficienti:

• H2 + O2 = H2O.

Per pareggiare questo schema sulla base della legge di conservazione delle sostanze, è necessario iniziare con l'ossigeno. Considerando che una molecola biatomica è entrata nella reazione, è necessario mettere il coefficiente 2 prima della formula del prodotto di interazione.

Il prossimo è il controllo dell'idrogeno. Prima di lui, devi metterne due, alla fine otteniamo un'equazione della forma:

• 2H2 + O2 = 2H2O.

conclusione

In base al saldo elettronico, è possibile disporre i coefficienti in qualsiasi equazione chimica. Ai laureati del nono e undicesimo grado delle istituzioni educative che scelgono un esame di chimica verranno offerti compiti simili in uno degli incarichi dei test finali.