Nitrati - che cos'è? Reazioni di nitrati Soluzioni di nitrato

I nitrati sono familiari alla maggior parte delle persone a causa del loro contenuto nel cibo. Ma in realtà sono utilizzati in vari settori dell'industria e dell'agricoltura. Leggi le loro reazioni, soluzioni, proprietà, benefici e danni nell'articolo.

Cosa sono i nitrati?

Questi sono sali di acido nitrico, che contengono tutti gli organismi viventi, così come il suolo e l'acqua. Nel mezzo nutritivo delle piante, il contenuto di nitrati è obbligatorio. Nel corpo umano fornisce acqua e verdure.

La produzione di nitrati è il risultato dell'azione dell'acido nitrico su sostanze come sale, metallo, nonché idrossidi e ossidi. I nitrati, per la maggior parte, si dissolvono bene nell'acqua. Nella soluzione di nitrato le proprietà ossidative sono praticamente assenti, ma allo stato solido i nitrati sono forti agenti ossidanti. In condizioni di temperatura ordinaria, sono resistenti. I sali di fusione di acido nitrico si verificano a una temperatura di 200-600 ° C, spesso con decomposizione simultanea.

Nitrato di rame

Lo è sostanza inorganica origine, sale di rame bivalente e acido nitrico. Questo nitrato è sostanza igroscopica anidra con cristalli incolori, ma quando assorbono l'umidità, diventano di colore blu, formando idrati cristallini. In natura, si trova come minerali: roiite, gerhardtite.

Questo nitrato è una sostanza che forma cristalli di consistenza solida, che si sciolgono bene nell'acqua e in altri mezzi come l'etanolo, l'acetato di etile, il metanolo e altri. Il nitrato di rame è utilizzato nella sintesi di composti organici e inorganici. La sostanza è utilizzata dall'industria tessile per la tintura e la tessitura dei tessuti. In agricoltura, è usato per produrre fungicidi, che vengono utilizzati per combattere le malattie di origine fungina nelle piante.

Proprietà chimiche del nitrato di rame

Questa sostanza ha le seguenti proprietà:

• La decomposizione che si verifica quando il nitrato viene riscaldato. La reazione produce ossido di rame e biossido di azoto, che viene utilizzato per ottenere l'acido nitrico in laboratorio.
• Idrolisi, in cui il nitrato di rame si dissocia in acqua in ioni.
• Reazioni di scambio, che provocano lo scambio di ioni. Ad esempio, se una sostanza reagisce con alcali, un precipitato blu cade, con fosfato di sodio - blu, con una soluzione concentrata di ammoniaca - blu scuro, con un sale rosso sangue di colore giallo - rosso.

Nitrato di rame: metodi di preparazione

In condizioni industriali, il composto è ottenuto come risultato della decomposizione di minerali presenti in natura, come la roiite, la gerhardtite. Nei laboratori, questa tecnica non viene utilizzata, poiché le condizioni tecniche non consentono. Sarà più facile sciogliere il rame bivalente metallico, il suo ossido e l'idrossido. Per ottenere la soluzione viene utilizzato acido nitrico ad alta concentrazione.

È possibile ottenere nitrato di rame a seguito della reazione, per la realizzazione di cui sono utilizzati rame metallico e diazoto. Una condizione importante per questo è la temperatura: deve essere 80 ° C.

bario

Il nitrato di bario è un sale di acido nitrico, chiamato nitrato di bario o nitrato di bario. La sostanza è un cristallo incolore non igroscopico con un reticolo cubico. Solubile in acqua, ma a temperature più elevate, questo processo è più veloce. In alta concentrazione di acido nitrico e alcool non si dissolve. La massa di nitrato (molare) è 261,337 g / mol e la densità è 3,24 g / cm ³ . Il punto di fusione è di 595 ° C. È ottenuto con metodi industriali e di laboratorio. In natura, si trova come un minerale nitrobarite, che è raro. Fu scoperto per la prima volta in Cile.

Nitrato di bario: reazioni chimiche

Questa sostanza reagisce con molti composti:

• C acido solforico, con conseguente precipitazione del solfato di bario nel sedimento e la formazione di una soluzione di acido nitrico.
• Se l'interazione è stata presa solfato di potassio come risultato della reazione, si forma il suo nitrato e precipita il solfato di bario.
• Reagisce con acido nitrico e solfato di bario.
• L'acido cloridrico e il nitrato di bario non reagiscono mai.

Nitrato di bario: applicazione

La preparazione del perossido e dell'ossido di bario è l'uso principale dei nitrati. Le reazioni con cui ciò avviene sono accompagnate dal rilascio di sostanze tossiche. Pertanto, i locali devono avere una potente ventilazione. Il perossido di bario viene utilizzato per la produzione e lo sbiancamento dei tessuti, la carta, viene utilizzato nella composizione dello smalto per ceramica, per il suo forte fissaggio. Il nitrato di bario è ampiamente usato in pirotecnica per i fuochi d'artificio verdi. Tuttavia, è importante tenere conto del fatto che l'igroscopicità della sostanza è piccola, quindi lo stoccaggio richiede stanze asciutte con una buona ventilazione. Il nitrato di bario, inoltre, è una sostanza richiesta per la produzione di materiali esplosivi.

Quando si lavora con un reagente, è necessario ricordare sempre i pericoli che attendono una persona in caso di manipolazione impropria. Per il nitrato di bario nel magazzino scegliere un luogo separato, poiché questo nitrato viene acceso molto facilmente. In caso di incendio, spegnere l'incendio con abbondante acqua.

Nitrato d'argento

Questa sostanza è un cristallo rombico senza colore. Il loro aspetto ricorda le lastre bianche o i bastoncini cristallini di bianco, inodore. Nitrato d'argento Ha una buona capacità di dissolvere in acqua e altri liquidi, per questo, 20 ^o C è sufficiente sopra lo zero. La sua decomposizione avviene a una temperatura di 300 ° C. Se esposta alla luce, si scurisce. La sostanza è ottenuta dall'interazione di argento e acido nitrico. Il nitrato è quindi il risultato della dissoluzione dell'argento nell'acido.

Proprietà farmacologiche del nitrato d'argento

Questa sostanza ha le seguenti proprietà, a causa delle quali è ampiamente utilizzata in medicina:

• Antisettico.
• Batterica.
• Antinfiammatorio.
• Cauterizzare.
• Astringente.
• Antimicrobica.

Il nitrato è usato per fare lapislazzuli. Quando viene a contatto con la pelle, appaiono delle macchie nere e durante il contatto a lungo termine ci sono ustioni di grande profondità. Il lapis in medicina brucia piccole ferite, ragadi, papillomi, escrescenze, talpe, acne, verruche. Il nitrato è ampiamente usato in odontoiatria, omeopatia e in altre aree per il trattamento di varie malattie.

L'uso del nitrato d'argento in passato

Hellstone è un altro nome per una sostanza che è stata a lungo utilizzata in medicina. La soluzione di nitrato d'argento era usata da molti rami della medicina. Dovuto le sue azioni, è stato usato nel trattamento delle ulcere gastriche. Ai pazienti è stata prescritta una soluzione in piccole dosi per somministrazione orale. Hanno sepolto i loro occhi nei neonati, e anche usato per prevenire la congiuntivite della gonorrea nei neonati.

Al momento, questa soluzione viene usata con parsimonia, poiché sono disponibili molti altri mezzi per sostituirla. Ma le proprietà cauterizzanti del farmaco e ora hanno una grande importanza: cauterizzano l'erosione, ferite non cicatrizzanti. I preparati di nitrato d'argento sono più spesso prescritti a pazienti con malattie del naso e della faringe.

Come viene prodotto il nitrato di bario?

Ci sono diversi modi:

• Il primo metodo si basa sulla reazione del nitrato di sodio (nitrato) con cloruro di bario. Si ottiene una soluzione calda, si raffredda, quindi si filtra e si asciuga. Dopo questo, il materiale filtrato viene ossidato con acido nitrico. Quindi di nuovo filtrato e asciugato.
• La base del secondo metodo è l'uso del solfato di bario. Per ottenere il nitrato di bario, vengono eseguite due reazioni, non una.
• Il terzo metodo è usato nei laboratori. Per ottenere il nitrato di bario anidro, rimuovere le molecole d'acqua. In primo luogo, il processo di evaporazione della soluzione, e quindi l'essiccazione.

Nitrati nel corpo umano

I nitrati sono sostanze il cui contenuto eccessivo nel corpo può causare avvelenamento grave. Inoltre, a seguito dell'azione dei microrganismi, i nitrati possono essere convertiti in nitriti. Per una tale trasformazione ha intestini, soprattutto con bassa acidità. I nitriti interagiscono con l'emoglobina, determinando la formazione di metaemoglobina, che non ha la capacità di trasportare ossigeno. In questa situazione, si verifica la carenza di ossigeno nel corpo. Norm metaemoglobina nel sangue - 2%. Se il suo contenuto sale a 30, si verificherà un avvelenamento grave e 50 moriranno.

Nitrati nel cibo

È un errore credere che solo le verdure acquistate siano ricche di nitrati, per la cui coltivazione sono stati usati vari fertilizzanti. Ma questo non è completamente vero. Nelle verdure coltivate in casa, per la crescita e lo sviluppo di cui sono stati utilizzati fertilizzanti organici, sono presenti anche i nitrati. Nel terreno, vengono trasferiti dal letame o dal letame di pollo, e da lì alle verdure.

Diversi frutti e persino le loro singole parti contengono nitrati di diverse concentrazioni. Ad esempio, ce ne sono di più nella pelle di cetrioli, nel gambo e grosse venature di cavoli, nella polpa di melone o anguria, che si trova più vicino alla crosta. L'aspetto del vegetale può essere ingannevole. In grandi quantità, anche i frutti, c'è più nitrato, quindi è meglio scegliere dimensioni medie. Se la superficie del vegetale è coperta di foche e il taglio ha un colore non uniforme, il contenuto di nitrati nell'orto è grande. Immergere e riscaldare il trattamento con il coperchio aperto aiuta a ridurre il loro numero.

I nitrati si trovano nei formaggi, nelle salsicce, quindi il loro uso frequente porta all'accumulo di nitrati. Sono escreti dai reni e durante l'allattamento - dal latte materno.

Uso di nitrati

L'uso principale di salnitro trovato in agricoltura. Qui, i nitrati sono usati come fertilizzanti. Azoto, che è preso da piante di sale, di cui hanno bisogno quando costruiscono cellule e creano clorofilla. Inoltre, vetro e medicinali sono ottenuti da nitrati. Vanno alla produzione di esplosivi, mezzi pirotecnici, componenti di carburante per i missili. Sono usati come additivi alimentari nella produzione di salsicce e altri prodotti.