Acido silicico: proprietà e applicazioni

Le sostanze inorganiche sono suddivise in tre registratori di cassa: acidi, idrossidi e sali. La prima categoria è una sostanza come l'acido silicico. La sua molecola è composta da due atomi di idrogeno, uno - silicio e tre - ossigeno.

Proprietà fisiche

L'acido silicico è una sostanza praticamente insolubile in acqua. Quando interagisce con H ₂ O, forma una soluzione colloidale, ma non si dissocia. È un composto chimico molto instabile che può decomporsi anche in condizioni normali.

Con cosa reagisce l'acido silicico?

Questo composto chimico non è molto attivo: è un acido debole. Le sue proprietà non sono espresse luminosamente. Tuttavia, ha ancora quasi tutte le caratteristiche inerenti agli acidi. La debolezza di questa sostanza si manifesta nel fatto che, a differenza di altri composti di questa classe, non tinge gli indicatori. Se, ad esempio, sotto l'influenza di altri acidi, l'arancio metile diventa rosa e il tornasole diventa rosso, quindi quando interagiscono con il silicio entrambi non cambiano colore. Inoltre non è in grado di corrodere i tessuti o causare ustioni sulla pelle, come altri acidi. Questa è una sostanza molto instabile - la decomposizione parziale dell'acido silicico può verificarsi anche a basse temperature. Ma affinché questa reazione abbia luogo completamente, viene usato il riscaldamento di questo composto. A causa di questo tipo di reazione, si formano acqua e ossido di silicio, che è ampiamente utilizzato nell'industria ed è anche molto comune in natura sotto forma di sabbia e vari minerali, ad esempio il quarzo. Con la decomposizione di una molecola di acido silicico, puoi ottenere una molecola di acqua e un ossido. Come tutti gli acidi, il silicio può produrre sali. Per fare ciò, è necessario aggiungere del metallo, che nella serie di attività si trova a sinistra rispetto all'idrogeno. In questo caso, si verificherà una reazione di sostituzione, in cui si forma un certo silicato, e anche l'idrogeno viene rilasciato sotto forma di gas. Ad esempio, l'interazione di una molecola di acido silicico con due molecole di sodio ne produce una silicato di sodio e un idrogeno.

E la reazione di una molecola acida con un calcio produce un silicato di calcio e un idrogeno. Anche per ottenere silicati può essere utilizzata la reazione di dissoluzione dell'acido silicico in alcali. Per questo, il più comunemente usato è l'idrossido di sodio o di potassio. In questa interazione, una molecola di silicato e due di acqua possono essere ottenuti da una molecola di acido e due basi. Le sostanze formate durante le reazioni chimiche in cui un determinato composto può essere coinvolto sono ampiamente utilizzate in vari settori.

Entrare in laboratorio

Molto spesso l'acido silicico viene estratto aggiungendo acido cloridrico (cloridrico) a silicato di sodio. Per la reazione di una sostanza, è necessario mescolare in tali proporzioni che si ottengono due molecole di un acido per molecola di sale, e si scopre che due acidi silici si troveranno in due molecole di idrossido di sodio formate.

Utilizzare nell'industria

L'uso di acido silicico si riduce al fatto che agisce come assorbente - assorbitore di altre sostanze. Quando si produce questo composto chimico mescolando il silicato di sodio e l'acido cloridrico, si forma una massa gelatinosa che, dopo l'essiccazione, può essere ottenuta con il cosiddetto gel di silice, che viene utilizzato nell'industria. Inoltre, questa sostanza è usata in medicina. Inoltre, viene utilizzato nell'industria chimica per produrre composti come l'ossido di silicio e vari silicati.

Acido silicico nel corpo umano

Questa sostanza è estremamente importante per il corpo umano. È necessario per il normale funzionamento di tessuti connettivi, unghie, capelli, pelle, tendini, legamenti. Farmaci o prodotti contenenti acido silicico sono utili per coloro che hanno un metabolismo compromesso e sono anche usati per trattare le vene varicose, sono usati come prodotti anticellulite. L'acido silicico si trova in alcune piante, accumulandovi come componente della linfa delle cellule. Le erbe in cui è presente sono platano lanceolato e campo equiseto.

Silicati, silice - la loro applicazione

La materia prima per ottenere queste sostanze è l'acido silicico. Questi composti chimici sono diversi nelle loro proprietà fisiche e vengono utilizzati per scopi diversi. Alcuni di loro si trovano in natura sotto forma di pietre preziose e semi-preziose. Ad esempio, smeraldo, melograno e topazio sono silicati. L'ossido di silicio è distribuito sotto forma di sabbia e quarzo. Questa sostanza è più spesso utilizzata nell'industria per la produzione di vetro, che è un silicato.

La sua struttura chimica è composta da molecole di calcio, ossigeno, sodio e silicio. Il vetro viene prodotto combinando sostanze come la silice, carbonato di calcio e sodio. Questo tipo di reazione può verificarsi solo sotto l'influenza di alte temperature. Di conseguenza, si ottiene vetro, la cui struttura include molecole di ossidi di silicio, calcio e sodio, nonché anidride carbonica. Per il vetro carbonati di sodio e il calcio e l'ossido di silicio sono mescolati in proporzioni tali che le sei molecole di quest'ultimo hanno una delle prime due sostanze. Per la tintura in diversi colori, vengono utilizzate le seguenti sostanze: cobalto - per impartire un colore blu, ferro - marrone, mangan - lilla-rosso, cromo - verde.