Ipoclorito di sodio: formula, applicazione. Disinfezione dell'acqua con ipoclorito di sodio

Gli acidi che contengono cloro sono piuttosto diversi. In totale, ce ne sono cinque:

• HCL cloridrico senza ossigeno;
• HCLO ipocloroso;
• Cloruro di HLO ₂ ;
• cloro HCLO ₃ ;
• HCl clorico ₄ .

  

Ciascuno di essi è l'ossidante più potente, che ha un ampio spettro di azione e pertanto è ampiamente utilizzato in varie sintesi e industrie chimiche. Tuttavia, di particolare importanza è il più debole di loro, ma allo stesso tempo in capacità ossidante non inferiore agli altri - ipocloroso. Uno dei suoi sali, l'ipoclorito di sodio, è uno dei 100 composti chimici più sintetici e importanti per uso domestico. Perché e con ciò che è collegato, proviamo a capirlo.

Acido ipocloroso e suoi sali

Come già indicato, questo acido non è il più forte tra i suoi colleghi. Tuttavia, è lei che è in grado di liberarsi facilmente dai suoi sali ed esibire le più forti proprietà antibatteriche, ossidanti e disinfettanti. Questo definisce le aree principali della sua applicazione e ne sottolinea l'importanza.

Poiché l'acido stesso è piuttosto instabile, è più economico e più conveniente usare i suoi sali. I più comuni nel settore sono:

• ipoclorito di potassio;
• ipoclorito di sodio;
• ipoclorito di calcio.

Tutti loro in condizioni normali sono sostanze cristalline solide capaci di decomporsi con un leggero riscaldamento, con il rilascio di cloro libero. Con il corretto trasporto, lo stoccaggio e l'uso sono indispensabili assistenti nell'industria, nella casa e nella medicina.

L'ipoclorito di sodio è della massima importanza, quindi lo considereremo in modo più dettagliato.

Formula di sodio ipoclorito

Se consideriamo la particolare composizione della molecola, il rapporto quantitativo degli elementi sarà il seguente:

• sodio - 31%;
• cloro - 48%;
• ossigeno - 21%.

La formula empirica dell'ipoclorito di sodio è NaCLO. Lo ione sodio caricato positivamente è legato dalle interazioni ioniche con lo ione clorito. I legami all'interno di questi ultimi sono formati dal meccanismo polare covalente: sei elettroni di cloro a coppie e un binomio disgiunto si combina con un elettrone dell'atomo di ossigeno. Totale carica ionica ^- .

È ovvio che la formula sodio ipoclorito riflette sia la struttura della sua molecola, sia il grado di dissociazione in soluzione acquosa. Dimostra anche la composizione qualitativa e quantitativa del composto.

Storia della scoperta e dell'uso della sostanza

In realtà, questa storia risale al XVIII secolo. Dopotutto, fu allora, nel 1774, che il cloro elementare (molecolare) fu scoperto da Karl Scheele. Per molti anni, le sue proprietà sono state studiate. Pertanto, solo nel 1787, Claude Berthollet fu in grado di scoprire che se questo gas veniva sciolto in acqua, si poteva ottenere una miscela di acidi che poteva avere un tremendo effetto sbiancante e disinfettante.

Questa miscela è stata chiamata fluido sbiancante e la produzione di massa è stata stabilita. Tuttavia, nello stesso anno, è apparso chiaro che non era appropriato immagazzinare e trasportare questa sostanza in questa forma, poiché si decompone rapidamente sotto l'influenza di una serie di fattori:

• temperatura;
• illuminazione;
• ingresso di particelle estranee;
• solo all'aperto e roba.

Pertanto, il metodo di produzione è stato aggiornato. Cominciarono a passare il gas cloro caustico non attraverso l'acqua, ma attraverso la soluzione di potassio. Il risultato è stato un prodotto KCLO più stabile, che aveva le stesse proprietà quando usato. Questo composto è stato chiamato "Jaffel water" e ha iniziato ad essere ampiamente utilizzato per esigenze domestiche.

Ma il potassio, o il carbonato di potassio, è un sale piuttosto costoso. Pertanto, da un punto di vista economico, questo metodo non era molto redditizio. Poi, nel 1820, Antoine Labarrac ipotizzò di sostituire il cloruro di potassio con una soda caustica salata più economica e più ampiamente disponibile. Questo ha risolto il problema. Di conseguenza, hanno iniziato a ricevere un prodotto che è ancora usato - ipoclorito di sodio NaCLO.

Oggi ci sono diversi sinonimi per il nome di questo composto:

• acqua di lava;
• acqua labarrakova;
• ipoclorito di sodio;
• sodio ipocloroso.

Proprietà fisiche

Con i suoi parametri fisici, questo composto non è diverso da altri sali di acido ipocloroso. Ci sono diverse caratteristiche di base.

1. Nell'aspetto in condizioni normali si tratta di cristalli cubici incolori con un odore pungente e debole del cloro.
2. Facilmente e completamente disciolto in acqua in grandi quantità, fornire un mezzo di reazione alcalino.
3. Il punto di fusione dei cristalli - 18-24 ⁰ C.
4. La temperatura di congelamento dipende dalla concentrazione della soluzione e varia da -1 ⁰ С a -30 ⁰ С.
5. Se riscaldato sopra i 30 ^° C, la sostanza si decompone con il rilascio di cloro libero, a temperature più elevate la decomposizione avviene con un'esplosione.
6. La densità di ipoclorito di sodio è pari a 1250-1265 kg / m³.
7. Quando vengono posti all'aria aperta, i cristalli sono in grado di sciogliersi spontaneamente, trasformandosi in uno stato liquido.
8. La soluzione acquosa ha un colore verde pallido, l'odore del cloro è pronunciato. Facilmente decomposto dall'influenza esterna e dall'ingresso di oggetti estranei nel contenitore.
9. Può rilasciare cloro tossico, pericoloso se viene a contatto con gli occhi e l'esposizione prolungata alla pelle. Forte ossidante

   

Quindi, vediamo che l'acqua labarrac è un composto stabile solo in tutte le condizioni di conservazione. Pertanto, maneggiarlo e usarlo con molta cura.

Forme di esistenza

La sostanza in esame esiste sotto forma di tre idrati cristallini.

1. Monoidrato . Formula chimica NaOCL * H ₂ O. Questa forma non è sostenibile, può esplodere a temperature superiori a 60 ^° C.
2. Con un maggiore contenuto di acqua nella composizione della resistenza molecolare aumenta. Il successivo idrato cristallino ha la forma NaOCL * 2,5H ₂ O. Non esplode, ad una temperatura superiore a 50 ^° C si scioglie.
3. Pentaidrato con la formula NaOCL * 5H ₂ O è la forma più stabile che viene utilizzata nella vita di tutti i giorni. Era per lei che venivano descritte le proprietà fisiche di cui sopra.

L'ipoclorito di sodio in soluzione acquosa può essere isolato per evaporazione. Si formano cristalli aghiformi di pentaidrato di colore verde chiaro o quasi trasparente.

Proprietà chimiche

Queste caratteristiche sono basate sulla capacità ossidante del composto in questione. I tipi più importanti di reazioni in cui l'acqua Javel è in grado di partecipare sono le seguenti:

1. Decomposizione. A seconda delle condizioni, possono essere prodotti diversi prodotti. In condizioni normali lo è sale e ossigeno Quando riscaldato - clorato di sodio e sale. Sotto l'azione degli acidi, la reazione avviene con il rilascio di cloro libero.
2. Forti proprietà ossidanti con tutti gli agenti riducenti. È in grado di convertire i solfiti in solfati, nitriti in nitrati, dissolvere il fosforo e l'arsenico, con la formazione dei loro acidi e anche convertire l'ammoniaca in una molecola di idrazina.
3. Nelle reazioni con i metalli, aumenta la loro stati di ossidazione al massimo possibile.
4. Ha forti proprietà di corrosione, quindi non può essere utilizzato per la lavorazione di prodotti in metallo.

È ovvio che le proprietà chimiche della sostanza in questione si riducano ad una cosa: questo è un effetto ossidante.

Produzione di ipoclorito di sodio

È possibile ottenere acqua di giavellotto in un laboratorio o in un'industria. I modi sono diversi. Considera entrambe le opzioni.

Ottenere ipoclorito di sodio nell'industria.

1. Il metodo, che fu proposto nel 1820 da Labarrak, rimane pertinente fino ad oggi. Passando il cloro attraverso la soluzione idrossido di sodio ottenere il prodotto desiderato. Questa opzione è chiamata chimica.
2. Elettrochimica. Consiste nel sottoporre l'elettrolisi di una soluzione di NaCL o di acqua di mare.

Entrambi sono usati oggi e forniscono grandi volumi di prodotto nella produzione.

I metodi di sintesi di laboratorio consistono nell'ottenere piccole porzioni del prodotto. Consistono nel passare il cloro attraverso una soluzione caustica o carbonato di sodio.

Utilizzare nell'industria

Il ramo principale dell'economia nazionale in cui viene utilizzata questa sostanza è l'approvvigionamento idrico. Per molti anni, dall'inizio del XX secolo, è stata utilizzata la disinfezione dell'acqua con ipoclorito di sodio. Perché è così rilevante e applicabile? Ci sono una serie di ragioni per questo.

1. Questo metodo è considerato rispettoso dell'ambiente e sicuro, perché con la decomposizione naturale dell'ipoclorito si libera ossigeno e si forma il sale da cucina, che non rappresenta una minaccia per la natura e l'uomo.
2. Questo è il metodo più efficace per gestire il numero esagerato di batteri, virus e funghi, oltre alla più semplice patologia.
3. Da un punto di vista economico, questo metodo è il più redditizio ed economico.

   

La combinazione di tutti i fattori indicati rende l'ipoclorito di sodio un ideale per oggi la sostanza per il trattamento dell'acqua potabile. Inoltre, il trattamento delle acque in piscine e altri bacini artificiali. Puoi pulire gli acquari, fornendo al pesce una vita comoda e un libero accesso all'ossigeno.

Applicazioni mediche

L'ipoclorito di sodio è anche usato per scopi medici. Dopo tutto, le sue proprietà disinfettanti, battericide e purificanti non potevano passare inosservate in quest'area. Come viene usato esattamente?

1. Per il trattamento delle ferite purulente, aprire le aree danneggiate.
2. Per disinfettare strumenti, trattare superfici di lavoro e zone sanitarie.
3. Per il trattamento di una serie di malattie infettive causate da virus, batteri o funghi (HIV, herpes, epatite A e B, clamidia e altri).
4. In chirurgia per il trattamento di ferite da drenaggio, cavità interne con lesioni purulente.
5. In ostetricia e ginecologia.
6. In otorinolaringoiatria e dermatologia, anche le soluzioni sono utilizzate per iniezione o instillazione all'interno del condotto uditivo.

L'uso di questo strumento consente di evitare un'elevata mortalità nella diffusione delle infezioni nei paesi meno sviluppati.

Acqua Zhaveleva in sintesi chimica

Sulla base della sostanza in questione, vengono creati vari prodotti detergenti e detergenti, i preparati per il trattamento degli impianti sanitari e la pulizia dei tubi. Inoltre, con l'aiuto del sodio ipocloroso, vengono sintetizzati vari sbiancanti per tessuti che possono rimuovere le macchie più complesse (ad esempio, da caffè, vino, erbe, ecc.).

Sulla base dell'acqua labarrac, vengono creati fondi per la decomposizione dei rifiuti domestici e industriali. E su tali sostanze che saranno il più possibile sicure per l'ambiente.

In molte reazioni vengono utilizzate le forti proprietà ossidanti del composto, quindi si ottengono molte altre sostanze importanti in chimica.

Uso nel bestiame e produzione di colture

L'ipoclorito di sodio è anche usato in questi settori dell'economia nazionale. Ad esempio, in zootecnia, è necessario per pulire i locali in cui vivono gli animali. Ciò consente di liberarli dalle impurità, disinfettare e distruggere i patogeni. Questo riduce l'incidenza del bestiame.

Nella produzione vegetale, l'ipoclorito di sodio evita anche l'infezione da funghi e batteri. Nel presagio del trattamento delle sementi con una soluzione di acqua brillante, la crescita delle malattie tra le colture agricole è drasticamente ridotta. A volte le piante stesse vengono lavorate con lo scopo anche di azione battericida.

Caratteristiche e condizioni di conservazione

Poiché la sostanza è speciale, e la cura è speciale. C'è un'intera lista che descrive come immagazzinare e usare correttamente l'ipoclorito di sodio. GOST 11086-76 fornisce le specifiche tecniche e descrive tutte le caratteristiche relative allo stoccaggio e al trasporto, nonché l'uso e lo smaltimento dei rifiuti dopo l'uso per l'acqua javelé.

Qui vengono anche descritte tutte le marche di merci e le caratteristiche dettagliate. Pertanto, prima di applicare o acquistare è necessario leggere attentamente questo documento. In generale, la conservazione dell'ipoclorito di sodio deve essere effettuata in locali bui, contenitori speciali resistenti all'ossidazione e alla corrosione. Non può essere riscaldato, poiché potrebbe verificarsi un'esplosione. È possibile trasportare in qualsiasi modo, ma nel rispetto delle norme di sicurezza.

Ipoclorito di sodio: istruzioni per l'uso

Se parliamo dell'uso della sostanza in questione, sono necessarie raccomandazioni mediche rigide. Dopo tutto, il cloro fa parte del composto può avere un effetto dannoso sul corpo. È possibile ottenere una bruciatura chimica, avvelenamento, ecc. Questo non è tutto ciò che può portare a un'assunzione incontrollata di una sostanza come l'ipoclorito di sodio. Le istruzioni per l'uso di farmaci basati su di esso devono essere attentamente studiate e concordate con il medico, il suo uso per scopi medicinali è proibito!