Cos'è il sale? Formula, proprietà del sale (chimica)
Per rispondere alla domanda su cosa sia il sale, di solito non devi pensare a lungo. Questo composto chimico nella vita di tutti i giorni è abbastanza comune. Sul solito sale da tavola e non si può parlare. La struttura interna dettagliata dei sali e dei loro composti è studiata dalla chimica inorganica.
Determinazione del sale
Una risposta chiara alla domanda su quale sale si può trovare nelle opere di M. V. Lomonosov. Ha dato questo nome a corpi fragili che possono dissolversi nell'acqua e non accendersi sotto l'influenza di alte temperature o fiamme libere. La definizione successiva derivava non dal loro fisico, ma dalle proprietà chimiche di queste sostanze. 
I libri di testo scolastici di chimica inorganica forniscono un concetto abbastanza chiaro di cosa sia il sale. Questo è il nome dei prodotti sostitutivi di una reazione chimica, in cui gli atomi di idrogeno di un acido in un composto sono sostituiti da un metallo. Esempi di composti salini tipici: NaCL, MgSO 4 . È facile vedere che uno di questi record può essere diviso in due parti: il metallo nel componente sinistro verrà sempre scritto e il residuo acido nella destra. La formula standard del sale è la seguente:
Io n m Residuo acido m n .
Proprietà fisiche del sale
La chimica, come scienza esatta, investe nel nome di una sostanza tutte le possibili informazioni sulla sua composizione e capacità. Pertanto, tutti i nomi di sale nell'interpretazione moderna consistono in due parole: una parte ha il nome del componente metallico nel caso nominativo, la seconda contiene la descrizione del residuo acido.
Questi composti non hanno struttura molecolare, quindi, in condizioni normali, sono sostanze cristalline solide. Molti sali hanno un reticolo cristallino. I cristalli di queste sostanze sono refrattari, quindi è necessario fondere le alte temperature. Ad esempio, il solfuro di bario si scioglie a circa 2200 ° C. 
Secondo la solubilità del sale si dividono in solubili, leggermente solubili e insolubili. Un esempio del primo può servire come cloruro di sodio, nitrato di potassio. Solfito di magnesio leggermente solubile, cloruro di piombo. Insolubile è il carbonato di calcio. Le informazioni sulla solubilità di una sostanza sono contenute nei libri di riferimento.
Il prodotto di reazione chimica in questione è solitamente inodore e ha un sapore diverso. L'ipotesi che tutti i sali siano salati è errata. Il gusto salato puro ha solo un elemento di questa classe - il nostro vecchio sale da tavola familiare. Ci sono sali dolci di berillio, amaro - magnesio e insapore - per esempio, carbonato di calcio (gesso normale).
La maggior parte di queste sostanze sono incolori, ma tra loro ci sono quelli che hanno colori caratteristici. Ad esempio, il solfato di ferro (II) è caratterizzato da un caratteristico colore verde, il permanganato di potassio è viola e i cristalli di cromato di potassio sono di colore giallo brillante. 
Classificazione del sale
La chimica divide tutti i tipi di sali inorganici in diverse funzioni di base. I sali derivanti dalla completa sostituzione dell'idrogeno in acido sono chiamati normali o medi. Ad esempio, solfato di calcio.
Un sale che deriva da una reazione di sostituzione incompleta è chiamato acido o basico. Un esempio di tale formazione può essere la reazione dell'idrosolfato di potassio: 
Il sale di base è ottenuto mediante una reazione in cui il gruppo ossidrile non è completamente sostituito da un residuo acido. Le sostanze di questo tipo possono essere formate da quei metalli la cui valenza è uguale a due o più. Una tipica formula salina di questo gruppo può essere derivata da questa reazione:
Composti chimici normali, medi e acidi formano classi saline e sono la classificazione standard di questi composti.
Sale doppio e misto
chimica sostanze inorganiche dimostra che questo prodotto può essere formato da due metalli e un acido. In questo caso, l'acido deve avere una basicità maggiore o uguale a 2. Questo composto è chiamato doppio sale. I sali chimici di questo gruppo sono allume di potassio, sono anche chiamati solfato di alluminio e potassio.
Un esempio di un sale di calcio misto è acido cloridrico e ipocloroso: CaOCl 2.
nomenclatura
I sali formati da metalli con valenza variabile hanno la designazione aggiuntiva: dopo la formula tra parentesi sono scritti in valenza di numeri romani. Quindi, c'è solfato di ferro FeSO 4 (II) e Fe 2 (SO4) 3 (III). Nel nome dei sali c'è un prefisso idro- se nella sua composizione ci sono atomi di idrogeno non sostituiti. Ad esempio, l'idrogeno fosfato di potassio ha la formula K 2 HPO 4 .
Proprietà dei sali negli elettroliti
teoria dissociazione elettrolitica dà la sua interpretazione delle proprietà chimiche. Alla luce di questa teoria, il sale può essere definito come un elettrolito debole che si dissocia (si decompone) in acqua quando si dissolve. Pertanto, la soluzione salina può essere rappresentata come un complesso di ioni negativi positivi, il primo non essendo gli atomi di idrogeno H + , e il secondo non gli atomi di OH - idrossogroup. Gli ioni che sarebbero presenti in tutti i tipi di soluzioni saline non esistono, quindi non possiedono proprietà comuni. Più basse sono le cariche degli ioni che formano la soluzione salina, meglio si dissociano, migliore è la conduttività di una tale miscela liquida.
Soluzioni di sali acidi
I sali acidi in soluzione si decompongono in ioni negativi complessi, che sono un residuo acido, e anioni semplici, che sono particelle metalliche caricate positivamente. 
Ad esempio, la reazione di dissoluzione del bicarbonato di sodio porta alla decomposizione del sale in ioni sodio e al residuo di HCO 3 - .
La formula completa è la seguente: NaHCO 3 = Na + + HCO 3 - , HCO 3 - = H + + CO 3 2- .
Soluzioni dei sali principali
La dissociazione dei sali basici porta alla formazione di anioni acidi e cationi complessi costituiti da metalli e gruppi idrossili. Questi complessi cationi, a loro volta, possono anche disintegrarsi nel processo di dissociazione. Pertanto, in qualsiasi soluzione del sale del gruppo principale ci sono ioni OH. Ad esempio, la dissociazione di idrossido di cloruro di sodio procede come segue: 
Distribuzione del sale
Cos'è il sale? Questo elemento è uno dei composti chimici più comuni. Tutti lo sanno sale, gesso (carbonato di calcio) e così via. Tra i sali di carbonato, il carbonato di calcio è il più comune. È parte integrante del marmo, del calcare, della dolomia. Il carbonato di calcio è anche la base per la formazione di perle e coralli. Questo composto chimico è un componente integrale per la formazione di tegumenti dure in insetti e scheletri nei cordati.
Il sale ci è noto fin dall'infanzia. I medici mettono in guardia contro il suo uso eccessivo, ma in quantità moderate, è essenziale per l'attuazione dei processi vitali nel corpo. Ed è necessario per mantenere la corretta composizione del sangue e la produzione di succo gastrico. Salina, una parte integrante di iniezioni e contagocce, non è niente come una soluzione di sale.