Nitrato di ammonio: proprietà, preparazione, uso

introduzione

Nel negozio, cercando il fertilizzante per i tuoi fiori e leggendo le loro composizioni, ti sei imbattuto in un nome sconosciuto - nitrato di ammonio, che è incluso nel supplemento di azoto per le piante. La maggior parte delle persone sono curiose, perché non hanno mai incontrato una tale sostanza nelle loro vite. E molti dopo cercano di saperne di più su di lui. Oggi soddisferò il tuo interesse.

definizione

Il nitrato di ammonio (formula NH ₄ NO ₃ ) è il sale di ammonio dell'acido nitrico. Gli altri nomi sono nitrato di ammonio o di ammonio.

proprietà

Ha l'aspetto di una sostanza bianca cristallina. a temperatura più alta Il nitrato di ammonio 170 ^o C si decompone gradualmente. Se le condizioni raggiungono un livello di 210 ^o C, questo porterà alla completa decomposizione di questa sostanza. Il nitrato di ammonio è molto solubile in acqua, con l'aumento della temperatura di quest'ultimo, l'indice di solubilità aumenta. Ma poiché la reazione è endotermica (avviene con l'assorbimento del calore), le sue soluzioni acquose devono essere preparate in condizioni di temperatura elevata. Anche discusso ora composto ammoniaca solubile, piridina, etanolo e alcool metilico. È opportuno notare che nel gruppo dei sali acidi, la sostanza che costituisce l'eccezione è precisamente il nitrato di ammonio. L'idrolisi può rilevare questo perché la reazione produce idrossido di ammonio e acido nitrico. A temperature diverse, la decomposizione di questa sostanza avviene in modi diversi, ei prodotti di ciascuna delle reazioni sono significativamente diversi l'uno dall'altro. Ad esempio, se la temperatura delle condizioni durante la reazione non raggiunge i 270 ° C, il nitrato di ammonio si decompone in acqua e ossido di azoto gassoso. Se la temperatura supera i 270 ° C, questo nitrato fa detonare e i prodotti di reazione saranno azoto, ossigeno e acqua. Le soluzioni alcaline interagiscono con esso, l'ammoniaca è uno dei prodotti di questi processi. Quindi dicono che il modo per ottenerlo è stato risposta di qualità sul nitrato di ammonio.

reception

A causa dell'uso diffuso dell'industria, le persone hanno trovato il nitrato di ammonio in vari modi:

• L'interazione di ammoniaca anidra con acido solforico concentrato. La reazione è esotermica, cioè durante il suo flusso viene rilasciato molto calore. Pertanto, non è desiderabile eseguirlo in condizioni artigianali se non si vuole essere feriti. Tuttavia, se entrambi i reagenti sono diluiti con acqua, si ottiene facilmente il nitrato di ammonio. Quindi si forma la fusione, dove la sua concentrazione è dell'83%. L'acqua in eccesso può essere facilmente evaporata, dopo di che la percentuale di nitrato di ammonio sarà del 95-99,5%. Un intervallo così ampio è dovuto a diverse varietà del nitrato di ammonio risultante.

• La via di Haber. La sostanza in discussione può essere ottenuta anche con il metodo di Haber. Il corso delle reazioni può essere brevemente descritto come segue:

idrogeno ^{+ azoto} -> ammoniaca ^{+ ossigeno} -> acido nitrico ^{+ ammoniaca} -> nitrato di ammonio.

• Strano modo. Grazie a questo metodo, il nitrato di ammonio è ottenuto da materie prime naturali. Più spesso usato per questo minerale apatite (fosfato di calcio). Il secondo reagente è acido nitrico diluito.

applicazione

Senza l'uso di nitrato di ammonio (a causa delle sue proprietà esplosive) non fa attività mineraria. Anche con la sua partecipazione è la produzione fertilizzanti azotati in cui, al fine di evitare la detonazione del nitrato di ammonio, vengono aggiunti gesso o altre sostanze per contribuire a neutralizzarlo.

conclusione

Il nitrato di ammonio può essere sia un amico che un nemico per una persona, tutto dipende dallo scopo del suo uso. Deve essere maneggiato con estrema cura, specialmente in condizioni di alta temperatura.