Acido carbonico: cosa ne sappiamo?
Più una persona impara sul mondo che lo circonda, più consapevole dei limiti e delle imperfezioni della sua conoscenza. Prendi ad esempio acqua di soda. Come sapete, questa bevanda differisce dagli altri in quanto contiene acido carbonico a piccole dosi, che inizia immediatamente a disintegrarsi non appena svitiamo il tappo sulla bottiglia. 
Pertanto, abbiamo senza dubbio l'asserzione nel testo di chimica che questa sostanza è estremamente instabile. Nella fase gas, si trasforma molto velocemente in una miscela di acqua normale e il solito anidride carbonica. Tuttavia, come dimostrato da recenti studi, questo è del tutto possibile argomentare. Ma prima, ricordiamo qual è la sostanza.
Cos'è l'acido carbonico?
La formula di questo composto chimico sembra piuttosto semplice: H 2 CO 3 . La presenza di due atomi di idrogeno indica che questo acido è dibasico e la sua instabilità ne indica la debolezza. È noto che l'acido si dissocia in acqua e il composto in questione non rientra nell'eccezione. Tuttavia, c'è una caratteristica: a causa della presenza di due basi, questo processo avviene in due fasi:
H 2 CO 3 ↔ H + + HCO 3 - ,
НСО 3 - ↔ Н + + СО3 2- .
Quando interagisce con una base forte, l'acido carbonico forma carbonati normali o acidi. Questi ultimi si distinguono per il fatto che sostituiscono non due, ma un solo atomo di idrogeno. Un esempio eclatante di carbonato normale è il lavaggio del bicarbonato di sodio (Na 2 CO 3 ), e il bicarbonato di sodio (NaHCO 3 ) può svolgere il ruolo di un campione di bicarbonato. 
Che cosa hanno scoperto gli scienziati?
Quando protonando il bicarbonato di potassio anidro (KNSO 3 ) ad una temperatura di -110 ° C, l'idrogeno rilascia un atomo K. Il risultato è un acido carbonico purissimo. Successivamente, è stato trovato un modo ancora più semplice: il riscaldamento sotto vuoto NH 4 HCO 3 . Come risultato di questa decomposizione del bicarbonato di ammonio, viene rilasciato ammonio e si forma acido carbonico anidro. Quest'ultimo mostra una straordinaria stabilità quando sublimato nel vuoto. Quando gli scienziati hanno iniziato a indagare su questo paradosso, è emerso che la ragione sta nel valore della barriera energetica. Per H 2 CO 3 anidro , è 44 kcal / mol, e quando c'è acqua, il suo valore è quasi due volte inferiore - 24 kcal / mol. Quindi, in condizioni appropriate, l'acido carbonico può benissimo rimanere in forma libera. Tuttavia, questa scoperta è interessante non solo dal punto di vista della teoria della chimica. Il suo valore pratico è che ha permesso un nuovo modo di studiare il processo di respirazione. Ora gli scienziati credono che la formazione di acido carbonico in un organismo vivente sia accelerata con l'aiuto di un enzima speciale, e questo è precisamente ciò che ti permette di rimuovere rapidamente il biossido di carbonio dalle cellule, prima nel sangue e poi nei polmoni. 
Anche questa scoperta non ha mancato di approfittare degli astronomi: lo stato libero di anidride carbonica ha permesso loro di tenerlo analisi spettrale e ora questa connessione può essere identificata nell'atmosfera dei pianeti che ci circondano. Tutto ciò suggerisce che il mondo è ancora pieno di vari segreti e segreti. Sembra che i libri di testo moderni debbano essere riscritti più di una volta, affinando la vecchia e aprendo nuove conoscenze.