Sali di ammonio: proprietà. Sali di ammonio: applicazione
L'ammonio è uno dei molti composti dell'azoto. I suoi sali hanno una serie di proprietà interessanti e trovano applicazione pratica in molte aree dell'attività umana. Lo studio delle proprietà di questo elemento è impegnato in chimica. I sali di ammonio sono studiati nello studio dell'interazione dell'azoto con altri elementi chimici. 
Cos'è l'ammonio
Per scoprire cos'è l'ammonio, dovresti familiarizzare più da vicino con il principio della combinazione di azoto e atomi di carbonio. La molecola di ammoniaca è scritta sotto forma di NH 3. L'atomo di azoto è legato dai suoi legami covalenti a tre protoni. A causa della struttura interna dell'azoto, un legame rimane non allocato. 
Pertanto, l'NH 3 entra attivamente in vari legami covalenti con altri elementi, impiegando la coppia di elettroni non allocati. Se un nucleo di idrogeno entra nel composto, si forma uno ione ammonio. Lo schema di reazione è mostrato di seguito: 
Come puoi vedere, in questa reazione la molecola di ammoniaca è un accettore di un protone e si comporta come una base. L'ammonio non esiste nella sua forma libera, poiché si rompe quasi istantaneamente in idrogeno e ammoniaca. I sali di ammonio sono ottenuti a seguito dell'interazione di questo elemento con altre sostanze. Come dimostrato da esperimenti pratici, l'ammonio entra in vari composti con acidi, neutralizzandoli e formando sali di ammonio. Ad esempio, in caso di una reazione con acido cloridrico la formazione di uno dei sali di questo elemento si verifica:
NH 3 + HCl = NH 4 Cl
Il risultato della reazione è cloruro di sodio ammonio.
Interazione dell'acqua
L'ammonio interagisce bene con l'acqua. Come risultato della reazione, gli idrati di ammoniaca sono ottenuti con una concentrazione aumentata di OH - . Record di reazione chimica:
NH 3 + H 2 O → NH 4 + OH -
Poiché il numero di ioni dell'idrossogroup è estremamente grande, le soluzioni acquose di ammoniaca hanno una reazione alcalina. Tuttavia, secondo la vecchia abitudine chimica, una soluzione acquosa di ammoniaca viene registrata come NH 4 OH. Questa sostanza è chiamata idrossido di ammonio e la reazione alcalina di questo composto è considerata come la dissociazione delle molecole in cui l'ammoniaca viene decomposta.
Sali di ammonio Proprietà e caratteristiche principali
La maggior parte dei sali di NH 4 sono praticamente incolori e piuttosto solubili in acqua. Questo composto ha molte proprietà dei metalli, quindi i sali di ammonio si comportano allo stesso modo dei sali di vari metalli. Ecco alcuni esempi di questa somiglianza:
- I sali di NH 4 sono buoni elettroliti. Subiscono l'idrolisi in varie soluzioni. Questa reazione può essere tracciata dall'esempio di dissociazione del cloruro di ammonio:
NH 4 Cl = NH 4 + + HCl -
- Soggetta a idrolisi. Il risultato è una reazione di un sale di una base debole e acido forte :
- avere un reticolo cristallino ionico, avere conduttività elettrica;
- non mantenere alte temperature e rompere i componenti.
Processi irreversibili e reversibili
La decomposizione dei sali di ammonio sotto l'influenza della temperatura può essere irreversibile o può essere un processo reversibile. Se l'anione sale presenta proprietà ossidanti deboli, il sale si decompone in modo reversibile. Il cloruro di ammonio è un classico esempio di tale reazione: all'aumentare della temperatura di reazione, alla fine si decompone nei propri elementi originali: acido cloridrico e ammoniaca. Se le pareti della nave non vengono riscaldate, su di esse appare un raid. Quindi viene generato cloruro di ammonio. 
Altri sali di questo elemento, in cui l'anione ha pronunciato proprietà ossidanti, si decompongono irrevocabilmente. Un esempio standard di tale reazione è la decomposizione del nitrato di ammonio, che è la seguente:
NH 4 NO 3 = N 2 O + H 2 O
Mentre uno dei prodotti dell'interazione lascia il suo campo, la reazione si ferma.
L'uso di ammoniaca e sali di ammonio
Una percentuale significativa di ammoniaca, estratta industrialmente, va ad usarla in impianti per il congelamento e il raffreddamento. I sali di ammonio sono utilizzati nella vita quotidiana e in medicina. Ma la grande maggioranza dell'ammoniaca va in produzione acido nitrico e una varietà di composti contenenti azoto, principalmente vari fertilizzanti minerali.
Concimi azotati
I sali più conosciuti del derivato dell'azoto, il cui utilizzo nelle attività economiche è estremamente importante, è il solfato di ammonio, il nitrato di ammonio, il cloruro di ammonio. L'azoto è un componente necessario delle proteine. Questo elemento è obbligatorio per l'esistenza di qualsiasi organismo vivente. Le piante estraggono l'azoto dal terreno fertile, dove questo elemento è principalmente in una forma legata. L'azoto si trova di solito come sali di ammonio e composti di acido nitrico. Sciogliendo in terreno umido, questi composti inorganici entrano negli organismi vegetali e vengono trasformati da loro in varie proteine e amminoacidi. Animali e persone non possono assorbire l'azoto né nella sua forma libera né come composti semplici. Per nutrizione e crescita hanno bisogno di proteine, un componente delle quali è necessariamente azoto. Solo con la partecipazione delle piante, otteniamo l'elemento di cui abbiamo bisogno per la vita e la salute. 
I terreni nell'ambiente naturale contengono una piccola quantità di azoto. Dopo aver raccolto ogni coltura, la piccola quantità di azoto che era precedentemente nel terreno viene portata via insieme alle piante. Per accelerare il processo di rigenerazione del suolo e applicare fertilizzanti azotati.
Solfato di ammonio La formula per questo composto è (NH4) 2 SO 4. Questo sale di ammonio costituisce la base per una varietà di fertilizzanti.
Nitrato di ammonio La formula per questa sostanza è NH 4 NO 3 . È anche un fertilizzante ben noto che è ben assorbito dalle piante. Oltre all'utilizzo agricolo, il nitrato di ammonio è utilizzato nell'industria militare e mineraria - sulla base di esso sono costituiti da miscele esplosive (ammonali), utilizzate per la sabbiatura. 
clorammonio
Cloruro di ammonio Ben noto come ammoniaca. La sua formula chimica è NH 4 Cl. Questo composto è ben noto nella produzione di vernici e prodotti vernicianti, nel settore tessile, l'ammoniaca viene utilizzata nelle celle galvaniche. Il cloruro di ammonio è ben noto agli azionisti e ai minatori. Usano spesso sali di cloruro di ammonio nel loro lavoro. L'uso di questa sostanza aiuta a rimuovere le pellicole di ossido più sottili dalla superficie dei metalli. Il contatto del metallo riscaldato con l'ammoniaca provoca la corrispondente reazione degli ossidi - o vanno in cloruri o si riducono. I cloruri evaporano rapidamente dalla superficie metallica. Il processo di reazione per il rame può essere scritto come segue:
4CuO + 2 NH 4 Cl = 3Cu + 2CuCl 2 + N 2 + 4H 2 O.
L'ammoniaca in forma liquida e le soluzioni forti di sali di ammonio sono anche utilizzate come fertilizzanti azotati - il loro contenuto di azoto è superiore a quello dei fertilizzanti solidi, ed è meglio assorbito dalle piante.