Ossido nitrico: formula, proprietà, applicazione
Gli ossidi sono chiamati composti binari di elementi chimici con un atomo di ossigeno, in cui il grado di ossidazione è 2-. L'azoto, che ha un valore elettronegativo inferiore, forma varie combinazioni con l'ossigeno. Questi composti appartengono a diverse classi di sostanze. L'ossido nitrico contiene ossigeno in una quantità che determina la valenza dell'elemento N. Si va da 1 a 5.
Quali sono gli ossidi
Ci sono circa una dozzina di composti azotati contenenti un elemento O. Di questi, i cinque più frequentemente riscontrati sono: ossido monovalente, ossido bivalente, ossido trivalente, ossido tetravalente e ossido pentavalente. 
I residui composti sono considerati meno comuni. Questi includono ossido nitrico tetravalente sotto forma di un dimero, molecole instabili di nitrilazide, nitrosil azide, trinitramide e un radicale nitrato.
Formule di ossidi di azoto
Di seguito sono riportate le denominazioni dei composti più significativi dell'elemento N.
Questo è principalmente il protossido di azoto, la cui formula consiste di due segni chimici: N e O. Gli indici sono messi dopo di loro, a seconda di stati di ossidazione atomi.
- L'ossido nitrico monovalente ha la formula N 2 O. In esso, l'atomo N viene caricato +1.
- L'ossido di azoto ha la formula NO. In esso, l'atomo N viene caricato +2.
- L'ossido di azoto ferrico ha la formula N 2 O 3 . In esso, l'atomo N ha un costo di +3.
- L'ossido nitrico tetravalente, la cui formula è NO 2 , ha una carica di atomo N +4.
- Il composto di ossigeno pentavalente è indicato come N 2 O 5 . In esso, l'atomo N ha un costo di +5.
Descrizione dell'ossido nitrico monovalente
È indicato anche come diazo, protossido di azoto e gas esilarante. Il cognome deriva dall'azione associata all'intossicazione. 
L'ossido di azoto con valenza I in condizioni normali di temperatura esiste sotto forma di gas non combustibile, senza colore, che presenta un piacevole sapore e odore dolciastro. L'aria è più leggera di questo composto. L'ossido è solubile in mezzo acquoso, etanolo, eteri e acido solforico.
Le soluzioni acquose, alcaline e acide non sono in grado di reagire con esso, non formano sale. Non soggetto ad accensione, ma è in grado di supportare il processo di combustione.
L'ossido d'azoto ammoniacale si converte in azide (N3NH4).
Quando combinato con molecole di eteri, cloroetano e ciclopropano, si forma una miscela esplosiva.
Le condizioni normali contribuiscono alla sua inerzia. Sotto l'azione di riscaldamento la sostanza viene ripristinata.
Descrizione dell'ossido di azoto bivalente
È anche chiamato monossido, ossido o radicale nitrosilico. In normali condizioni di temperatura, si tratta di un gas incolore, non infiammabile, leggermente solubile in mezzo acquoso. L'aria è ossidata, risulta NO 2. La sua forma liquida e solida diventa blu. 
L'ossido nitrico può essere un agente riducente nelle reazioni di interazione con alogeni. Il prodotto della loro aggiunta è un alogenuro di nitrosile, che ha la formula NOBr.
Il diossido di zolfo e altri agenti riducenti forti ossidano NO per formare molecole di N 2 .
Descrizione dell'ossido ferrico
Sono indicati come anidride nitrosa. Nello stato normale può essere un liquido con un colore blu, e i parametri standard del mezzo convertono l'ossido nella forma di un gas che non ha colore. Possiede stabilità solo a basse temperature.
Le molecole di N 2 O 3 si dissociano durante il riscaldamento con il rilascio di ossido mono- e bivalente.
Come anidride, aggiunge acqua per produrre acido nitroso e con alcali forma sali sotto forma di nitriti.
Descrizione dell'ossido di azoto tetravalente
In un altro modo si chiama diossido. C'è nella forma di un gas marrone-rosso, che ha un odore pungente, e può anche essere un liquido giallastro. 
Si riferisce agli ossidi acidi, che hanno un'attività chimica ben sviluppata.
Le sue molecole ossidano i non metalli con la formazione di composti contenenti ossigeno e azoto libero.
Il biossido reagisce con ossido di zolfo tetravalente ed esavalente. Si scopre acido solforico. Il metodo della sua sintesi è chiamato nitroso.
L'ossido nitrico può essere dissolto nell'ambiente acquatico. Acido nitrico è il risultato di questa reazione. Questo processo è chiamato sproporzione. Il componente intermedio è considerato acido nitrico, che si decompone rapidamente.
Se si scioglie l'ossido tetravalente di azoto in alcali, quindi la formazione di soluzioni di nitrati e nitriti. È possibile utilizzare la sua forma liquida per interagire con il metallo, quindi si ottiene sale anidro.
Descrizione dell'ossido di azoto pentavalente
È indicato anche come pentossido diazotico, nitrato di nitronio, nitrato di nitrile o anidride nitrosa. 
È sotto forma di cristalli incolori che sono instabili e instabili. La loro stabilità è osservata a basse temperature. Questa struttura è formata da nitrati e ioni nitrito.
In forma gassosa, la sostanza ha la forma di anidride NO 2 -O - NO 2 .
L'ossido nitrico pentavalente ha proprietà acide. Si decompone facilmente con il rilascio di ossigeno.
La sostanza reagisce con l'acqua, con conseguente acido nitrico.
Gli alcali sciolgono l'anidride con il rilascio di sali di nitrati.
Come ottenere gli ossidi di azoto
L'ossido di azoto si forma quando il nitrato di ammonio secco viene usato allo stato acuto, ma questo metodo può essere accompagnato da un'esplosione.
Il metodo preferito per ottenere l'ossido monovalente è l'effetto dell'acido nitrico in forma concentrata su acido solfammico. La condizione principale è il riscaldamento.
Il nitrosile, o NO, è uno speciale ossido nitrico, che è ottenuto dall'interazione delle molecole N 2 e O 2 . Una condizione importante per questo processo è un forte riscaldamento superiore a 1000 ° C.
Il metodo naturale per ottenere associati agli scarichi di fulmini nell'aria atmosferica. Un tale ossido si combina rapidamente con le molecole di ossigeno e si forma un diossido.
Il metodo di laboratorio per la sintesi di NO è associato alla reazione di metalli e acido nitrico non concentrato. Un esempio di tale reazione è l'interazione del rame con HNO 3 .
Un altro metodo per la formazione del monossido di azoto è la reazione del cloruro ferroso con nitrito di sodio e acido cloridrico. Il risultato del processo è ferro ferrico e cloruri di sodio, acqua e l'ossido stesso.
Su scala industriale, è prodotto dall'ossidazione delle molecole di ammoniaca durante il riscaldamento e ad alta pressione. L'acceleratore di processo è l'ossido trivalente di platino o di cromo. 
Il biossido, o NO 2, si ottiene facendo reagire l'arsenico di ossido trivalente al 50% di acido nitrico, che viene applicato a gocce sulla superficie di un reagente solido. Si forma una miscela di ossidi di azoto bivalente e tetravalente.
Se viene raffreddato a una temperatura di -30 ° C, viene sintetizzata l'anidride nitrosa o N 2 O 3 .
In forma di polvere, si ottiene nel caso di passaggio di una corrente elettrica attraverso la sua forma gassosa.
Se la polvere di amido viene trattata con acido nitrico con una concentrazione del 50%, viene rilasciato l'ossido di azoto bivalente e tetravalente, anidride carbonica e acqua. Successivamente, dai primi due composti ottenuti, si forma la molecola N 2 O 3 .
Come risultato della rottura termica del composto di nitro al piombo, biossido di azoto, ossigeno libero e ossido di piombo.
L'anidride, o N 2 O 5, si forma a causa dell'eliminazione di una molecola d'acqua da un acido mediante azione nitrica ossido di fosforo pentavalente.
Un altro modo per sintetizzare è passare il cloro secco attraverso il nitrato d'argento anidro.
Se il biossido di azoto agisce sulle molecole di ozono, si forma N 2 O 5 .