Il metodo dei legami di valenza e le sue principali disposizioni

Il metodo dei legami di valenza è considerato uno dei principi fondamentali chimica inorganica. Identificare le sue caratteristiche, opzioni per l'uso.

Posizione teorica

Il legame chimico è considerato un legame tra gli atomi, seguito dal rilascio di energia termica.

Diamo un'occhiata ai punti principali del metodo del legame di valenza.

La forma covalente è creata con l'aiuto di due elettroni aventi direzioni opposte nella parte posteriore.

La coppia di elettroni formati è comune, è formata dall'associazione di elettroni liberi, che appartengono a due diversi atomi, e un legame covalente è formato.

Il metodo dei legami di valenza spiega anche il meccanismo di legame in cui un singolo atomo ha una coppia di elettroni liberi. Il secondo elemento ha un orbitale atomico libero ed è un accettore.

Caratteristica Covalente

Che forza ha legame chimico? Il metodo dei legami di valenza spiega la relazione tra forza legame covalente e il grado di sovrapposizione delle nuvole di elettroni che interagiscono tra loro. La formazione di questo tipo di comunicazione avviene nella direzione in cui c'è un'interazione completa di nuvole di elettroni.

Il metodo dei legami di valenza utilizza l'ibridazione degli orbitali dell'elemento chimico principale. La formazione di legami si verifica spesso dopo un cambiamento nello stato degli orbitali della valenza.

Caratteristiche dell'educazione

Gli orbitali atomici iniziali diseguali si "mescolano" formando orbitali ibridi che hanno la stessa riserva di energia. Il processo di ibridazione è accompagnato dalla trazione della nuvola verso l'atomo di elettroni interagenti, che porta alla sovrapposizione della nube ibrida con il solito elettrone dell'atomo vicino.

Il metodo dei legami di valenza è caratterizzato dalla formazione di un legame forte. Il processo è accompagnato dal rilascio di energia, compensato dai costi del processo di ibridazione.

Le principali disposizioni del metodo dei legami di valenza, presentate sopra nell'articolo, spiegano completamente la struttura delle molecole che hanno un legame covalente. È diretto verso la più grande sovrapposizione degli orbitali.

Opportunità di Valent

Il metodo dei legami di valenza ci consente di capire quali valenze può avere un particolare elemento chimico. Nello stato non eccitato, le possibilità di valenza sono limitate dal numero di elettroni spaiati situati sull'ultimo livello di energia. Quando riscaldato, si osserva la transizione di un atomo da uno stato normale a una forma eccitata. Il processo è accompagnato da un aumento del numero di elettroni spaiati.

L'energia dell'eccitazione in chimica è chiamata il valore necessario per la transizione completa di un atomo con una riserva di energia bassa a una forma più alta. La molteplicità di un legame è intesa come il numero di coppie di elettroni che sono socializzate dagli atomi più vicini come risultato della formazione di un legame chimico covalente.

I legami Ϭ e π sono una descrizione approssimativa di vari tipi di legami covalenti nelle molecole. Un semplice (Ϭ legame) si forma tra le nuvole ibride. È caratterizzato da una distribuzione di densità massima della nube di elettroni lungo l'asse lungo il quale sono collegati i nuclei atomici.

Complesso (accoppiamento π) implica sovrapposizione laterale di nubi di elettroni non ibridi. Durante la sua formazione, la densità della nuvola di elettroni ha un valore massimo in tutte le direzioni.

Caratteristica del processo

L'ibridazione della comunicazione si riferisce al processo di spostamento di vari tipi di orbitali in una molecola poliatomica, con conseguente formazione di nubi, che hanno le stesse caratteristiche termodinamiche.

Qual è l'uso del metodo del legame di valenza? Esempi di sostanze organiche e inorganiche indicano la sua importanza per spiegare la struttura, così come le proprietà chimiche caratteristiche dei composti.

Tipi di ibridazione

A seconda di quanti elettroni spaiati vengono mescolati insieme, esistono diversi tipi principali di ibridazione.

La variante di tipo sp presuppone la miscelazione tra gli orbitali s e p. Come risultato del processo, vengono formati due orbitali ibridi identici, che si sovrappongono l'un l'altro a un angolo di 180 gradi. Quindi, sono diretti dal nucleo atomico in direzioni diverse.

L'ibridazione Sp2 si osserva quando due orbitali p sono mescolati con uno s. Di conseguenza, vengono formati tre orbitali ibridi identici, che sono diretti ai vertici del triangolo con lo stesso angolo (il suo valore è 120 gradi).

Con l'ibridazione sp3, gli orbitali 3p e one s sono misti. Come risultato del processo, si formano quattro nuvole ibride identiche che formano un tetraedro. L'angolo di valenza in questo caso è di 109 gradi e 28 minuti.

Aspetti importanti del metodo

Individuiamo diversi punti importanti che caratterizzano il metodo dei legami di valenza. Per la formazione di un legame chimico covalente, sono necessari due elettroni con spin opposti. Ad esempio, se consideriamo la formazione di una molecola di idrogeno, essa è associata alla sovrapposizione dei singoli elettroni orbitali di due atomi, l'aspetto di una comune coppia di elettroni tra loro.

Nell'analizzare il legame covalente formato dal tipo donatore-accettore, diamo come esempio la formazione del catione di ammonio. In questo caso, il donatore è l'azoto, che ha una propria coppia di elettroni, e l'accettore è il protone dell'idrogeno contenuto negli acidi. Nel catione di ammonio formato, tre legami sono formati da nubi ibride e uno è formato da sovrapposizione lungo il tipo donatore-accettore. La densità elettronica è distribuita in modo uniforme, quindi tutti i legami sono considerati covalenti.

conclusione

Nel processo di formazione di un legame tra gli atomi dei non metalli, si osserva una sovrapposizione delle funzioni d'onda degli elettroni. La forza del legame dipende dalla completezza dell'interazione delle nuvole di elettroni. Nello stato normale, la valenza di un atomo è caratterizzata dal numero di elettroni non appaiati che partecipano alla formazione di coppie di elettroni comuni con altri atomi.

Per un atomo in uno stato riscaldato (eccitato), esso è correlato al numero di elettroni liberi (non accoppiati), nonché al numero di orbitali non occupati.

Riassumendo, notiamo che il metodo dei legami di valenza ci consente di spiegare la formazione di molecole di sostanze inorganiche e organiche. Come misura dei legami di valenza usa il numero di legami chimici, che combina con altri elementi.

Gli elettroni di valenza sono considerati solo quelli che si trovano a livello esterno. Questa affermazione è rilevante per gli elementi dei sottogruppi principali. Se consideriamo gli elementi situati nel sistema periodico in un sottogruppo secondario, la valenza sarà determinata dagli elettroni situati ai livelli di energia pre-esterna.

Quando si considera una qualsiasi molecola, è possibile, utilizzando il metodo dei legami di valenza, creare una formula elettronica, nonché assumere l'attività chimica e le proprietà del composto. A seconda del numero di nuvole che partecipano al processo, viene formato un diverso numero di orbitali ibridi. Ciò porta alla comparsa di legami singoli, doppi e tripli nelle molecole di sostanze inorganiche e organiche.

Qui abbiamo brevemente esaminato il metodo dei legami di valenza, la sua posizione.