Solfuro di ammonio: produzione, idrolisi, applicazione
L'azoto è uno degli elementi più importanti della chimica organica. Sotto forma di composti complessi, l'elemento N è una parte importante delle proteine che costituiscono tutti gli organismi viventi sul nostro pianeta. Questo elemento chimico piuttosto attivo forma molti composti, uno dei quali è un composto di ammonio.
Cos'è?
Nella molecola di ammoniaca l'azoto lo copre legami covalenti tre atomi di idrogeno, quest'ultimo legame di elettroni rimane libero. Pertanto, l'ammonio può agire come donatore di varie reazioni chimiche, formando un quarto legame covalente non esaurito con altre sostanze e composti. Se un tale composto si verifica con un atomo di idrogeno, si forma una molecola di NH 4 . L'elemento risultante può reagire con vari acidi, che sono in forma disciolta o concentrata. Quando interagisce l'ammoniaca li neutralizza. Come conseguenza della reazione, si ottengono sali di ammonio - composti termicamente instabili. se sale di ammonio calore, si decompone rapidamente nelle sue sostanze costituenti. All'aumentare della temperatura, l'ammoniaca si forma con l'acido. È anche possibile il processo inverso. Ad esempio, il solfuro di ammonio può essere ottenuto facendo reagire con acido idrogeno solforato.
formula
Questo composto è scritto nelle equazioni chimiche nelle formule sottostanti. 
Allo stato libero, il solfuro di ammonio è un cristallo. O aghi di colore giallo con un basso punto di fusione. Il secondo nome del composto è solfuro di ammonio. Questo composto è facile da realizzare, ma ancora più facile da perdere: i cristalli gialli sono molto volatili e si decompongono rapidamente in condizioni normali.
Reazioni chimiche comuni
L'idrolisi del solfuro di ammonio differisce dalle altre reazioni di sali simili in quanto entrambi i cationi e gli anioni della stessa sostanza vi prendono parte. Il processo di reazione dipende dalla temperatura. L'idrolisi del solfuro di ammonio può essere scritta come segue:
- equazione di idrolisi ionica per catione:
NH 4 + + H 2 O = NH 3 * H 2 O + H +; - L'equazione di idrolisi dell'anione procede in due fasi:
L'equazione ionica finale della reazione è la seguente:
- NH4 + + S2- + 2H2O = NH3 * H2O + HS- + H + + OH-.
La registrazione standard di questa reazione chimica è la seguente:
- (NH 4 ) 2S + 2H 2 O = NH 3 * H 2 O + NH 4 HS + H 2 O.
Senza riscaldamento, la reazione può essere reversibile e si verifica nel primo stadio. Ma se la sostanza viene riscaldata, la reazione diventerà irreversibile - le sostanze finali ammoniaca e idrogeno solforato lasciano semplicemente il campo di interazione ed evaporano.
Preparazione di solfuro di ammonio
Il solfuro di ammonio è il più spesso ottenuto facendo reagire idrogeno solforato con un eccesso di ammoniaca:
H 2 S + 2 NH 3 → (NH 4 ) 2 S.
Una delle caratteristiche più caratteristiche di questo composto è la completa decomposizione del composto in acqua. La catena della reazione chimica appare come segue:
(NH 4 ) 2 S → 2NH 4 + + S 2 -
NH 4 + + H 2 O ↔ NH 3 · H 2 O + H +
S 2 - + H 2 O ↔ HS - + OH -
Il solfuro di ammoniaca in acqua si decompone in ammoniaca e idrogeno solforato.
L'ulteriore decomposizione è accompagnata dal rilascio di idrogeno e dalla comparsa di ammoniaca disciolta in acqua e da un debole anione di HS. Pertanto, nelle tabelle che spiegano la solubilità degli elementi chimici, il solfuro di ammonio è contrassegnato da una passata.
Applicazione pratica
Nell'industria, è stata sviluppata un'applicazione pratica per i vapori di solfuro di ammonio. La forma liquida di questo composto viene utilizzata durante il trasporto. Conservarlo in contenitori chiusi chimicamente inerti.
Questa sostanza è ben nota ai fotografi e ai lavoratori tessili. In fotografia, questo composto viene utilizzato per l'elaborazione del film. Quando si interagisce con basi forti, si verifica una reazione chimica accompagnata dal rilascio di sostanze nocive. Nell'industria tessile, il solfuro di ammonio è usato come componente delle miscele per sbiancare. Metallurgici e restauratori lo usano con successo per trasformare la patina in bronzo. Il solfuro di ammonio è sicuramente utilizzato nella produzione di urea, come importante fertilizzante, così come nella produzione di soda.
Forse l'uso di questa sostanza nell'attività economica sarebbe più comune. Ma a causa dell'estrema volatilità di questo composto, reagisce rapidamente chimicamente con il vapore acqueo nell'aria. Il prodotto finale di questa interazione è l'idrogeno solforato, famoso per il suo odore acuto e molto sgradevole. È questa caratteristica del solfuro di ammonio che ha portato al suo utilizzo nella produzione di prodotti per scherzi pratici, tra cui "bombe puzzolente" e così via.